分子極性大小比較方法？

偶極矩是衡量分子極性大小的物理量。物理學中，把大小相等符號相反彼此相距為d的兩個電荷（+q和－q）組成的體系稱為偶極子，其電量與距離之積，就是偶極矩（μ）。μ=q?d。極性分子就是偶極子。因為，對分子中的正負電荷來說，可以設想它們分別集中於一點，叫做正電荷中心和負電荷中心，或者叫分子的極（正極或負極）。極性分子的偶極矩等於正負電荷中心間的距離乘以正電中心（或負電中心）上的電量。偶極矩是一個矢量，既有數量，又有方向，其方向是從正極到負極。因為電子的電量

為1.6×10－19C。已知偶極矩的數值，可以求出偶極長度，即正負電荷中心之間的距離d，兩個中心間的距離和分子的直徑有相同的數量級，即10-10m。所以，偶極矩的大小數量級為10－30C?m。如H2、CH4、CCl4，等分子的偶極矩為0，即它們都是非極性分子；NH3的偶極矩為4.9×10－30C?m不等於零，是極性分子，且偶極矩越大，分子極性越大。

在共價化合物中，由於不同元素的原子吸引電子的能力不同，共用電子對就必然或多或少地偏向於對它吸引力較大的那個原子，所以形成的鍵就具有不同程度的極性。兩種元素的電負性相差越大，它們之間鍵的極性就越強，其中，電負性較大的原子為負極，電負性較小的原子為正極。例如，鹵素中氟的電負性為4.0，氯為3.0，溴為2.8，碘為2.5，而氫的電負性為2.1。

顯然，鹵化氫分子中鍵的極性強弱的順序為HF﹥HCl﹥HBr﹥HI，其中前兩種為強極性鍵，H—I為弱極性鍵，而H—Br則介於兩者之間。鹵素原子是負極，氫原子是正極。 那麼電負性差值達到什麼程度，極性鍵就轉變為離子鍵呢？實際上，在離子鍵和共價鍵之間沒有一條絕對分明和固定不變的界限。一般地，當兩個原子電負性差值約為1.7時，單鍵的離子性和共價性各約為50%，所以當兩個原子電負性差值大於1.7時，可認為它們形成的是離子鍵，該物質是離子型化合物；而當兩個原子電負性差值小於1.7時，則形成的是共價鍵，該物質是共價化合物

我們知道分子是由正負離子彼此吸引形成，如果在分子中正負電荷的中心不能夠重合，分子就顯示出一定的極性，這種分子稱為極性分子，如甲烷、氨氣、氯化氫、氟化氫、氧化鎂等都是極性分子。如果分子中正負電荷的中心重合，分子顯示非極性，此種分子稱為非極性分子，雙原子分子就是非極性分子，如氧氣、氮氣、氫氣、苯都是非極性分子。

分子極性對分子的一些物理性質有很大的影響，例如溶解度。化學中有一個很重要的概念就是「相似相溶原理」，這個原理指的是極性溶質易溶於極性溶劑，非極性溶質易溶於非極性溶劑，如極性分子甲烷易溶於非極性的水，而非極性分子氯氣易溶於非極性的苯。分子極性還影響分子的熔沸點。在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子沸點高，說明形狀越規整，沸點越低，如2-甲基-1-戊烯的沸點比它的同分異構體環己烷要高。

那麼怎麼比較分子的極性呢？

一，可以通過偶極矩定量判斷，偶極矩越大，分子極性越大。偶極矩指正負電荷中心間的距離和電荷中心所帶的電量的乘積，分子越規則，正負電荷中心的距離越小，偶極矩越小，分子越呈現出非極性，這也正好驗證了分子越規則，極性越小。

二，通過分子結構構象定性判斷，如果知道了某一分子的分子構象，越是規則的分子，分子極性越弱。