為什麼化學鍵的形成是放能反應？

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個人想法，可以從熵變的角度理解。單個原子存在時的混亂度極大，而成鍵使得多個原子集聚在一起，此時混亂度想較小的方向轉變，需要向外界放熱來降低混亂度。這種多是從電子云的理論方向出發，利用量子態的方法進行分析，對於已成鍵分子也可以使用分子成鍵軌道的方法分析，不過高中的話還是可以考慮怎麼更好的記憶。

化學鍵形成的基本原理是形成離子鍵或者共價鍵。也就是電子或者電荷之間的相互作用。以共價鍵來說，兩個電子共同作用時表示此時的狀態是較穩定狀態，穩定狀態的物質能量都小，而能量之所以小正是因為他把其他能量釋放了

建議了解一下成鍵軌道和反鍵軌道的相關知識。當形成化學鍵後，原本處於各原子的電子軌道會形成總能量相同，數目與原來電子軌道數相同的一系列軌道，能量比原軌道能量低的是成鍵，高的是反鍵。電子會按照電子排布三原則重新排進去。成鍵軌道能量低，電子當然優先進入，所以總能量下降。為什麼不上升?原軌道與現軌道總能量是相同的，像稀有氣體這種，假設會成鍵，那麼最終能量和初始能量正好相同，所以最後也沒成鍵。更何況其它的

物質中的原子之間是通過化合健相結合的,當物質發生化學反應時,斷開反應物之間的化學鍵要吸收能量，而形成生成物之間的化學鍵要放出能量。
因為成鍵就是原子形成分子，而斷鍵是分子的解體變成原子，而一般原子的能量是比較高的，相對於分子是活潑的，所以斷鍵吸收能量，而成鍵放出能量。

emmmm，簡單來說，化學鍵形成，肯定是需要能量的對吧，因為要形成原本並沒有的鍵阿，所以化學反應整體中的一些物質就要提供能量來供生成化學鍵

斷鍵吸熱成鍵放熱啊這個要記的或者也可以想成是那個鍵已經成了想讓它分開就需要一定的能量所以需要吸熱相反地成鍵就要吸熱了

化學鍵的形成,實質上是舊的鍵斷裂,新的鍵形成.這是化學反應的本質內涵.並不是如你所說,化學鍵的形成都是放出能量,也有吸收能量的.比如,做化學實驗時的加熱,以及光化學等都是從外界提供能量給化學物質,讓這些物質有足夠的能量在一定時間向著某個方向反應

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