仙氣
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在氣體這一章最最最重要的是理想氣體狀態方程
燃鵝基礎化學中這個公式的出場是暴力的很啊。丟出波義耳定律 和蓋?呂薩克定律 以及阿伏伽德羅定律,接著就搞了個大馨文,強行把那三個公式弄在了一起(沒有用微分,可以說是目測法了,開啟上帝視角),最後引入常數R,說這就是理想氣體狀態方程啦。
當初看得我是一臉懵逼,也是因為自己那時候太年輕太簡單。現在也還是天真,需要不斷學習一個,在學了物化後長了一點點姿勢,於是梳理一下學習過程。
基礎化學中的引入從數學上看是沒有任何問題的,但無法從根本上解釋清楚這個方程。
真理都是有條件的,要把氣體理想化。(稱之為模型擬合)
於是我們敲定①氣體分子都是質點②均勻分布③分子間的碰撞為彈性碰撞。
要確定氣體分子的狀態,那是不是要確定分子的運動狀態,於是我們想到了動量。在三維空間裡面要確定一群分子的動量有點難,這時你肯定又想到了分解。沒錯,我們先研究x方向,之後再推廣即可。
敲定容器中總的分子數為;某時刻速率相同的分子就是分子群,每一群分子的單位體積分子數為、、...,有g群,則;分子某時刻的速率 ,。
g群分子垂直打到(容器壁面積)上的總動量
啪。。。撞一下後,這一群分子也許就散了,不再是g群。我們敲定為g群,表示為g+1、g+2、g+3...g+g。那麼這g群分子垂直於面上的總動量;啪啪啪過後在垂直於面上的動量改變數,
根據壓力的定義,於是乎
再次敲定為各分子在x方向速率的平均值,代入上式得,到這裡我們就將x方向上的微觀壓強公式求出來了。
推而廣之,分子的運動是毫無規則的,那麼分子向每個方向運動的可能性應該是一樣的,這也不是憑空捏造的,當系統平衡時,系統各個方向的壓力是一樣的。所以。對於一個分子有,那麼對所有的分子則有,敲定容器內分子的平均速率為,則。將其帶回x方向的微觀壓強公式得;兩邊乘以V
接著導出波義耳定律、蓋呂薩克定律、阿伏伽德羅定律:同T同P同V下。到這裡這三個經驗定律就上升為理論了(其實應該叫定理的)
根據上面三定律可得微分得,接著就可以積分得到
以上
修點仙氣真不容易
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