[化學] 100道經典化學題巧解

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1、 將KCl和KBr的混合物13.4g溶於水配成500mL溶液，再通入過量的Cl2反應後，將固體蒸幹得固體11.175g。求原來所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物質的量濃度之比為 ( )(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2【簡析】題設中的數據，雖然按常規方法或差量法都可解。但都費事費力，若考慮到溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等於陰離子所帶負電荷的總量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ，對照選項只能選A。2、 在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2三種氣體，電火花點燃後，三種氣體都正好反應完全，冷卻到室溫，所得溶液得質量分數為25.26%，則原混合氣體中三者得分子個數之比為 ( )(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1【簡析】巧思時,根據2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。可得出n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四選項只能是C。3、 KCl和KBr的混合物3.87g溶於水後，加入過量AgNO3溶液，共產生沉澱6.63g，則原混合物中鉀元素的質量分數為( )(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%【簡析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉澱與原物質相比只是把K+換成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物質的量。=0.04mol 則K+%= ×100%=40.3% 選B。4、 O2和Cl2的混合氣體500mL，使H2在其中充分燃燒後，用適量水吸收反應產物製得250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，則與混合氣體反應掉的H2(標況)的體積為（ ）(A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL【簡析】此題誰若動筆就算必誤入歧途，必須得打破常規另闢蹊徑。當你慎思時，你會發現。若混合氣體都是Cl2，完全反應時需H2500mL，若都是O2，則需H2更多，對照選項前三者都小於500，所以必是D選項。5、 標準狀況下Cl2和H2共a L，在光照下充分進行反應，反應後的氣體恰好能使b mol NaOH完全轉化成鹽，則a、b的關係不可能是下列的 （ ）(A) b= a/11.2 (B) b< a/22.4 (C) b> a/22.4 (D) b> a/11.2【簡析】此題可根據終態產物Na+或Cl原子守恆去解。不論Cl2、H2誰過量再與NaOH反應，反應後的終態產物總是NaCl或NaCl與NaClO的混合物。總有nNa+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故選D6、 向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反應完為止，濾去沉澱，濾液的質量恰好等於反應前KI溶液的質量，則AgNO3溶液的質量分數為 （ ）(A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6%【簡析】這是一道無數字計算題，一般的思路是：析出的I-的質量=NO3-的質量+加入的水的質量，通過設未知數，列方程解就複雜了。但若理解透析出的沉澱的質量=加入的AgNO3溶液的質量這一點，則不難想到若析出AgI為1mol，則加入的AgNO3溶液的質量應是108+127=235g，其中含AgNO3為1mol是170g。所以AgNO3%= ×100%=72.34% 選C。7、 密度為1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉澱為止，已知沉澱的質量與原來H2SO4溶液的質量相等，則原來H2SO4溶液的濃度為( )(A)29.6% (B)42.1% (C)12.4mol (D)6.22mol/L【簡析】解題思路同上，選B、D。8、 足量濃硫酸加入a g銅，完全反應後放出b L氣體；足量的鹽酸中加入m g FeS，完全反應後放出V L氣體(標準狀況)，已知二者所產生的氣體恰好完全反應，則a：b：m：V應是( )(A)40：14：110：7 (B)40：14：55：14(C)20：7：55：14 (D)20：7：55：21【簡析】b L為SO2，V L為H2S，由2H2S+SO2=3Sa+2H2O，可知：b：V=1：2，則只有C符合。選擇C。9、 向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S氣體，恰好完全反應，所得濾液的質量比原來增重1g，則原FeCl3溶液的物質的量濃度為( )(A)1mol/L (B)1.5mol/L (C)2mol/L (D)2.5mol/L【簡析】根據2Fe3++H2S=2Fe2++Sa+2H+可知，增重的1g是H+，則通入的H2S為0.5mol，原溶液中的FeCl3為1mol，所以濃度為2mol/L，選C。10、 今有3mol/L鹽酸和硫酸各100ml，分別加入等質量的鐵粉，待反應完畢後，測得生成氣體的質量比為3∶4，則加入鐵粉的質量是( )(A)5.6g (B)8.4g (C)11.2g (D)16.8g【簡析】兩種酸都完全反應時，鹽酸溶解鐵為8.4g，硫酸溶解鐵為16.8g，產生H2的質量比是1∶2。現在比值是3∶4，可見，對鹽酸鐵有剩餘，對硫 1、 酸，鐵不足。所以8.4g<W鐵<16.8g 選C.11、 CS2能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃燒反應後，氣體混合物在標準狀況下的體積是（ ）(A)336mL (B)448mL (C)560mL (D)672mL【簡析】巧選時可以從產物看出：反應中生成的CO2，SO2的體積等於消耗的O2的體積，所以選(B)12、 在一定條件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反應，恢復到原狀態生成的SO2的體積應是（ ）(A)70mL (B)45mL (C)50mL (D)55mL【簡析】根據2H2S+3O2?2SO2+H2O和2H2S+O2?2S+2H2O的反應1/2<90/70<3/2 所以H2S的氧化產物不僅有SO2也有S。巧解時可用xH2S+yO2?xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反應式，將x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以選(D)13、 今有H2和CO(體積比為1:2)的混合氣體為VL，當其完全燃燒時，所需O2的體積為( )(A) 3VL (B) 2VL (C) VL (D) 0.5VL【簡析】要巧舍條件，體積比為1:2，無用，捨去。根據H2，CO與O2化合時需氧氣都為其體積的一半，故選(D)14、 在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL濃度為1mol/L的氨水，然後向該混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，現欲使溶液中SO42-和Clˉ離子物質的量濃度相等，則加入BaCl2溶液的體積是( )(A) 33.3mL (B) 66.6mL (C) 99.9mL (D)100mL【簡析】巧思要滿足[Clˉ]=[SO42-]，可使H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL故選(A)15、 把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反應後，剩餘金屬的質量與原加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中[H+]與[SO42-]之比為( )(A) 1:7 (B) 1:4 (C) 1:2 (D) 1:3【簡析】設原溶液H2SO4為Xmol，耗鐵也是Xmol，CuSO4為Ymol，反應後金屬的質量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4) : n(CuSO4)=1:7，所以[H+] : [SO42-]=1 : 4,故選(B)16、 將3.22g芒硝溶解於X g水中,所得溶液恰好是100個水分子中溶解有1個Na+則X的值是( )(A)32.4 (B)34.2 (C)36 (D)36.9【簡析】因為每摩爾Na2SO4?10H2O中含2摩爾Na+和10摩爾水。根據提意，巧列方程式為 : ′2=(100-5):1，解之，得 =34.2。所以選(B)17、 0.3摩爾Cu2S與足量的濃硝酸反應，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。在參加反應的硝酸中，未被還原的硝酸的物質的量應是( )(A) 2.2mol (B) 1.2mol (C) 1.8mol (D) 0.9mol【簡析】巧攻一點，抓住Cu2S?2Cu(NO3)2?4NO3-，得4×0.3=1.2，所以選(B)18、 已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，現有VL某燒鹼溶液，欲使n摩爾NO和m摩爾NO2組成的混合氣體中的氮元素全部進入溶液，則NaOH的物質的量濃度值至少應是( )(A) (m+n)V (B) (m+n) (C) (D) 【簡析】從方程式上分析，似無從下手。但從NaOH的物質的量濃度的「單位」必為mol/L，所以只有選(C)19、 38.4mgCu跟適量的濃HNO3反應，Cu全部作用後，共收集到22.4mL(標況)氣體，反應消耗的硝酸的物質的量可能是 ( )(A) 1.0×10-3 mol (B) 1.6×10-3 mol(C) 2.2×10-3 mol (D) 2.4×10-3 mol【簡析】此94年高考題，有多種解法：可根據終態產物，可列方程，可根據銅與濃、稀HNO3反應的規律求出答案。但根據NO3-守恆最好。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO， 所以nHNO3=2× ×10-3 + ×10-3所以選(C)20、 向含有a gHNO3的溶液中加入b g鐵粉，充分反應後，鐵全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被還原，則a∶b不可能為 ( )(A) 2∶1 (B) 3∶1 (C) 4∶1 (D) 9∶2【簡析】由 3Fe+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NOá+4H2O168∶504 =1∶3可知：WHNO3∶WFe必然大於3∶1時才符合題意。所以選(A)21、 某金屬與稀硝酸反應生成一種硝酸鹽，該硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和一種固體，該固體中金屬元素的化合價比原硝酸鹽只中該金屬的化合價高，則該硝酸鹽分解後生成的NO2和O2的物質的量之比為( )(A)8∶1 (B)4∶1 (C)2∶1 (D)1∶1【簡析】由電子守恆可知，若金屬化合價不變，則NO2和O2的物質的量之比為4∶1，現在金屬的化合價升高(失電子)，那麼得電子的還原產物NO2的物質的量必然增大，所以只能選A。22、 甲醛能與銨鹽反應：4NH4++6HCHOà(CH2)6N4H++3H++6H2O，產物又能與鹼定量反應：(CH2)6N4H++3H++4OH-à(CH2)6N4+4H2O，因而生產和實驗室設計成「甲醛測定法」，解決了很難用NaOH直接測定NH4Cl等氮肥含氮量的難題。為了省去計算，當稱取一定質量的NH4Cl試樣時，可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升數恰好等於試樣中的含氮量，則每次取樣的質量是( )(A)0.08g (B)0.11g (C)0.14g (D)1.4g【簡析】題干長篇敘述，但精要部分是VNaOH= 含氮量，設取用NaOH x ml，稱取的試樣為Wg，則：?氮的百分含量= ×100% ÷W= x% 經計算，得W=0.14。所以選C。 23、鹼金屬溶於汞可形成良好的還原劑「汞齊」。取某種鹼金屬的汞齊4.6g投入足量的水中產生2.24L氣體(標準狀況)，並得到密度為d g/cm3的溶液1L，則該溶液中溶質的質量分數是 ( )(A) % (B) % (C) % (D) %【簡析】要巧找隱含量，4.6g「汞齊」可產生22.4LH2，「汞齊」是混合物鹼金屬的原子量必然小於23，只能是鋰，溶於水後共產生0.2mol LiOH即4.8g，所以選(C)24、 將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應，得3.36L氫氣(標準狀況)，則三種金屬得物質的量之和可能為 ( )(A) 0.125mol (B) 0.15mol (C)0.2mol (D) 0.215mol【簡析】因Mg、Zn每摩各產生1molH2，Al每摩各產生1.5molH2，所以混合物的物質的量必小於0.15moL。所以選(A)25、 往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3，在一定條件下蒸發所得溶液。析出的固體物質為5 g。該固體物質的成分可能是 ( )(A)Na2SO4 (B)NaHSO4(C)NaOH、Na2SO4 (D)Na2SO4、NaHSO4【簡析】可極端假設思維：因nNa+=0.1mol，全部為NaOH時為4g；全部為Na2SO4時為7.1g；全部為NaHSO4時為6g。生成物為4<5<7.1所以選項為(C)[Post][/Post]26、 將含O2和CH4的混合氣體充入裝有23.4gNa2O2的密閉容器中，點火花點燃，反應結束後，容器溫度為150℃、壓強為0 Pa。將殘留物溶於水，無氣體逸出。下列敘述正確的是 ( )(A)原混合氣體中O2和CH4的體積比為2∶1；(B)原混合氣體中O2和CH4的體積比為1∶2；(C)殘留固體中有Na2CO3和NaOH；(D)殘留固體中只有Na2CO3。【簡析】此題的有關數據均不得用於計算，抓住「壓強為0 Pa，殘留物溶於水，無氣體逸出」說明 Na2O2已反應完全，可寫出：6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH 所以選(B)、(C)27、 金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉得混合物得質量為3.72g，將次混合物完全與足量的水反應，生成672mL混合氣體(標準狀況)，放電引燃，經濟區台恰好完全反應，則原混合物中金屬鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比為 ( )(A)1∶1 (B)2∶1∶1 (C)1∶2∶1 (D)3∶2∶1【簡析】在672mL氣體中VH2∶VO2必為2∶1所以必有nNa∶nNa2O2=2∶1所以選B28、 兩杯同體積同濃度的鹽酸，分別加入m g Zn，當反應停止後，其中一個杯中殘留有少量的金屬，則原燒杯中鹽酸的物質的量n應為 ( )(A) <n< (B) ≤n< (C) <n≤ (D) <n< 【簡析】因為鐵的物質的量大於鋅所以剩餘的金屬只能是鐵，鋅溶解完全。鹽酸的物質的量至少是 mol，所以只能選B。29、 根2.7g鋁完全反應的稀硝酸，最多能溶解掉鐵的物質的量是( )(A)5.6g (B)6.4g (C)7.2g (D)8.4g【簡析】Al→Al3+ Fe→Fe3+ 等物質的量的鐵為5.6g，但2Fe2++Fe=3Fe3+。所以，溶解鐵的物質的量應是Al的1.5倍，選D。30、 向Fe2O3和鐵屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固體完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而產生的Fe2+和H2的物質的量之比為4∶1，則原混合物中Fe2O3和Fe的物質的量之比為( )(A)1∶1 (B)2∶1 (C)1∶2 (D)1∶3【簡析】本題有三個反應：?Fe2O3+H2SO4→ ?Fe3+ +Fe→ ?Fe+H2SO4→ 將三個方程式配平後疊加，或直接寫出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O 明確的確定了選項為(C)31、 將0.093mol純鐵溶於過量的稀硫酸中，在加熱下用0.025mol KNO3去氧化其中的Fe2+，餘下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)則NO3-的還原產物是 ( )(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)NH3【簡析】根據電子守恆。0.093mol Fe2+共失去電子0.093mol，設N的化合價由+5價降為x價，則可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x 解之得x=3。NO3-中N元素化合價降3。所以選(B)32、 某金屬A在Cl2中完全燃燒生成氯化物，消耗A與Cl2的質量之比為1∶1.9，原子個數之比為1∶3，則A的原子量為 ( )(A) 24 (B) 56 (C) 64 (D) 65【簡析】不用計算。金屬的化合價應為+3，對照選項選(B)。33、 用足量CO還原14g鐵的氧化物或鐵的氧化物的混合物，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉澱，則物質不可能是 ( )(A) FeO、Fe2O3(B) Fe2O3、Fe3O4(C) FeO、Fe3O4 (D) Fe2O3【簡析】由產生25gCaCO3知CO2為0.25mol。由CO產生CO20.25mol知14g鐵的氧化物中氧元素的質量為4g，鐵元素的質量為10g，在FeO中nFe∶nO=1∶1；在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1.3；在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1.5，而在題中鐵的氧化物中 = 。所以若是FeO和Fe3O4的混合物則nFe∶nO<1∶1.4。若單獨為Fe2O3則nFe∶nO>1∶1.4。故選(C) (D) 。34、 魚苗在運輸過程中必須滿足三個條件：?需要保持水中溶有適量的氧氣；?魚苗呼出的CO2必須及時除凈；?防止大量細菌的繁殖。所以運輸過程中需加入一定的化學式，下列最合適的試劑是( )(A) 直接不斷通入氧氣 (B) 加入Na2O2粉末(C) 加入CaO2粉末 (D) 加入少量CuSO4【簡析】這是社會生產性題，但扣住供氧、除凈CO2的條件，選用(C)選項(CaO2與水反應速率較慢緩慢放出O2)。35、25.4g NaHCO3與AgNO3的混合物加熱到500℃，待不再放出氣體為止，冷卻，加入足量的稀硝酸然後小心將溶液蒸干，的無水鹽25.5g，在原測混合物中AgNO3的質量是 ( )(A) 17g (B) 8.5g (C) 8.4g (D) 9.2g【簡析】此題的巧妙之處也在終端思維。最終的變化是把NaHCO3→NaNO3 Dm84g 85g 1g現增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO3佔8.4g，AgNO3則佔17g。選(A)。36、 在一定溫度下向足量飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3粉末，攪拌後靜置，最終所得的晶體的質量是( )(A)等於1.06g (B)大於1.06g，小於2.86g(C)等於2.86g (D) 大於2.86g【簡析】當加入1.06g Na2CO3→2.86g Na2CO3?10H2O水的質量減小1.8g，還要析出晶體，所以選項為(D) 。 36、某溫度下向硫酸鎂飽和溶液(此時溶液的溶質質量分數為25%)中加入1g無水硫酸鎂，可析出3.15g MgSO4? nH2O晶體，則n值為 ( )(A) 3 (B) 5 (C) 7 (D) 10 【簡析】根據「溶質析出」「母液飽和」溶液質量減少的部分3.15-1=2.15g與原溶液的成分相同，其中含MgSO4為2.15×25%=0.5375g，含水2.15-0.5375=1.6125g，這水轉成了結晶水。所以nH2O/nMgSO4= =7。選(C)。37、在一定溫度下，向55.3g蒸餾水中加入Na2SO3粉末，充分攪拌後過濾，得到60g濾液和一定質量得Na2SO3? 7H2O晶體。若此溫度下Na2SO3得溶解度為20g，析出的Na2SO3? 7H2O晶體質量是 ( )(A) 15.3 g (B) 10.6 g (C) 10g (D) 5.3 g【簡析】在1mol Na2SO3? 7H2O中無水鹽和水都是126g，60g濾液中不難算出含水50g，析出的晶體中含水質量=55.3-50=5.3g。那麼晶體的質量比是10.6g。選(B)38、 在一定條件下CO和CH4燃燒的熱化學反應方程式為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ；CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) +890KJ由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒後，釋放出的熱量 ( )KJ(A) 2912 (B) 2953 (C) 3236 (D) 3827【簡析】動筆計算，麻煩費時。此題只抓住反應熱數據的尾數特性即可。1mol CO燃燒放熱數據的尾數是3，而甲烷的尾數為零，顯然正確選項為(B)39、 已知下列兩個均勻氣態物質之間的反應：C2H2(氣) + 2H2 (氣) C2H4(氣) (1)；2CH4(氣) C2H4(氣)+2H2(氣) (2)在降低溫度時(1)式平衡向右移動，(2)式平衡向左移動，則下列三個反應：C(固) +2H2 CH4(氣) +Q1 ；C(固) + 1/2H2(氣) 1/2C2H2(氣) + Q2C(固) + H2 1/2C2H4(氣) + Q3。反應熱由小到大排列正確的是 （ ）(A) Q1<Q2<Q3 (B) Q3<Q2<Q1 (C) Q3< Q1<Q2 (D) Q2<Q3< Q1【簡析】本題給出的信息雖多，但抓住其核心，得出碳與H2化合產生熱量，C(s)+2H2→Q1；C(s)+H2→Q3；C(s)+2H2→Q2。所以選(D) 32、 標準狀況時將NO2、NH3、O2的混合氣體26.88L通入過量的稀硫酸中，溶液的質量增重45075g，氣體的體積縮小到2.24L。將帶火星的木條插入其中，不復燃，則原混合氣體的平均分子量應是 ( )甲組：(A) 40.6 (B) 44 (C) 38 (D) 36.4乙組：(A) 46.3 (B) 40.6 (C) 47.5 (D) 46【簡析】一般的思路是根據氣體被吸收的反應，歸納出最後的氣體為NO，若列方程組計算必走進死角。巧解甲組的選項時，要巧用數據，2.24L為NO質量為0.3g，所以有 =4.06選(A)；巧解乙組的選項時則攻其一點，原混合氣體中只有NO2的分子量為46，其它都小於46。所以平均分子量只能小於46，對照選項只能選(B)。33、 200℃時，使11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2反應，充分反應後，固體質量增加了3.6g，則原混合氣體的平均式量為 ( )(A) 5.8 (B) 11.6 (C) 23.2 (D) 46.4【簡析】不用計算18< <44所以選(C)34、 由NH3、CH4、H2組成的混合氣體，其平均分子量是10，則混合氣體中VNH3∶VCH4∶VH2的比應是 ( )(A)3∶2∶1 (B)1∶2∶3 (C)1∶3∶4 (D)2∶3∶4【簡析】此題列方程式顯然條件不足。但若深挖隱含因素。 =10是偶數，而三者的分子量中NH3的是奇數，所以只有NH3的體積是偶數時才能使得平均分子量為偶數，對照選項，只能是D。35、 同溫同壓下，某瓶充滿O2時重116g，充滿CO2時重122g，充滿某氣體時時重114g，則某氣體的相對分子量為（ ）(A)28 (B)60 (C)32 (D)44【簡析】此題數據不少，卻不用計算，某氣體的分子量一定小於O2的分子量，所以選A36、 某元素的近似相對原子質量為M，有質量分數分別為m、n的兩種原子，則mR和nR在自然界中的原子個數之比為（ ）(A)(M-n)∶(m-M) (B) (M-n)∶(m-n)(B)(M-n)∶(M-n) (C) (m-n)∶(M - m)【簡析】看似複雜，其實簡單，M是平均分子量，應用十字交叉法，即可選出A為正確選項。37、 某混合氣體的百分組成為：O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%，則此氣體的平均分子量為（ ）(A)12.22 (B)22.22 (C)44.44 (D)66.66【簡析】因為分子量最大的是CO2為44，分子量最小的是H2佔2%，其次是CH4佔16%，若只有H2和CH4且H2佔2%時，平均分子量也必然大於12.22。所以12.22< <44。選B。38、 元素X、Y可以分別組成H2X和H2Y，其分子量之比為1.89∶1，又知X在化合物XY2中的含量為50%，則X和Y兩種元素分別是（ ）(A)S、O (B)C、O (C)N、O (D)C、S【簡析】此題的突破點在於X的原子量是Y的2倍，所以選(A)。39、 O2和O3的混合氣體共2升，在同溫同壓下轉化為O2時體積變為2.2升，那麼原混合氣體的平均分子量為（ ）(A)38.4 (B)32.5 (C)35.2 (D)36.4【簡析】因為最後的氣體為O2，由阿佛加德羅定律可得： = =35.2。所以選C。40、 還原某金屬氧化物得到單質R時，質量減少50.5%，如果這種金屬的原子量是55，則氧化物的化學式為（ ）(A)R2O3 (B)RO2 (C)R2O5 (D)R2O7【簡析】慎思巧思後，你會發現氧化物中，氧元素的質量與金屬元素的質量之比約為1∶1，而55/16>3，所以O原子的個數應當大於R原子個數的3倍，選D。 41、 甲乙兩種化合物都只含有X、Y兩種元素，甲乙中X元素的質量分數為30.4%和25.9%，若甲的分子式為XY2，則乙的分子式可能是（ ）(A)XY (B)X2Y (C)X2Y3 (D)X2Y5【簡析】抓准甲中X與Y的原子個數之比為1∶2這一突破點，根據甲中X的含量高於乙，所以乙中原子個數比X∶Y<1∶2。只能選B。42、 某元素硝酸鹽分子量為n，相同價態的醋酸鹽的分子量為m，則該元素化合價的數值為（ ）(A) (B) (C) (D) 【簡析】因為硝酸根的式量為62，醋酸根的式量為59，而鹽中該元素的化合價必然為大於零的正整數，對照各選項，B、D小於1，C為負數，只能選A。43、 化合物AB中含B36.36%，在化合物BC2中含B50%，則在化合物ABC4中，B的百分含量是（ ）(A)12.64% (B)19.56% (C)21.11% (D)24.68%【簡析】此題的思路比較狹隘，不易聯想所學過的化合物，但我們可以從BC2中B佔50%打開思路，用相對比值求出結果。設B的相對質量為1，則C為0.5，A則為1.75，則在ABC4中B%= ′100%=21.11%，所以選(C)。44、 有 O、 O、H、D、T五種原子可構成的雙氧水(如：H216O18O)分子的種類有幾種？( )(A)14 (B)16 (C)16 D24【巧算】應用數學上的排列組合： O、 O：C21、C22，H、D、T：C31、C32，則有：(C21+C22)(C31+C32)=18。選C。45、 據測哈雷慧星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個數比為65∶1，而地球上12C和13C的原子個數比為89∶1。地球上碳的原子量是12.011，則哈雷慧星上碳元素的原子量為( )(A)12.000 (B)12.009 (C)12.015 (D) 12.980【簡析】比較12C∶13C的兩個比值，可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的「稍大」，所以選C。46、 A、B、C為短周期相鄰的三種元素，A、B為同周期，A、C為同主族，三元素族數之和為19，原子序數之和為41，則A、B、C三元素的符號分別為( )(A)N、O、S (B)Cl、O、S (C)Si、P、N (D) S、Cl、F【簡析】緊緊抓住?族數之和?原子序數之和兩點中的任意一點，即可選出正確答案為B。47、 有X、Y、Z三種金屬混合物，其原子量之比為3∶5∶7，原子個數之比為4∶2∶1，將其溶解於足量的稀鹽酸中，共產生1.568 L氣體，反應中三者的化合價相同，則三種金屬的原子量分別為( )(A)24、27、40 (B)9、27、40(C)24、40、65 (D) 24、40、56【簡析】緊緊抓住原子量之比為3∶5∶7這一點，各選項中符合這一點的只有D。48、 13.9g RSO4?nH2O完全失去結晶水後，餘下7.6g無水物，若R的原子量約是結晶水分子數的8倍，則R的原子量和n值是( )(A)23∶6 (B)27∶8 (C)40∶5 56∶7【巧思】由RSO4可知R的化合價為+2，排除A、B(或由8倍關係也可排除A、B)，又因為CaSO4中結晶水數目最多為2，所以只能選D。49、 Pg某結晶水合物A?nH2O，失去部分結晶水後，質量變為q g，由此可得出此結晶水和物的式量為( )(A) (B) (C) (D) 【簡析】巧用差量法：設其式量為x，則：A?nH2OA + nH2O △減x g 18n gP g (P-q)g 則x =18Pn/(P-q) 選A。50、 把?H2O ?NaCl ?Na2S ˉMgO °NH3按沸點從高到低的順序排列正確的是( )

(A)ˉ???° (B)ˉ???° (C)?ˉ??° (D) ???ˉ°【簡析】用排除和比較法。先抓住MgO的沸點最高這一點排除C、D。再比較NaCl和Na2S中Clˉ和S2-的半徑，很明顯S2-的離子半徑大，Na2S中離子鍵較弱，則沸點NaCl的較高。選B。51、 將1molCO和1mol水蒸氣混合，在一定條件下CO+H2O==CO2+H2，已知反應達到平衡時CO的轉化率為21.75%。則平衡混合氣體是同條件下的密度的 ( )(A) 6.85倍 (B)9倍 (C)11.5倍 (D) 17.8倍【簡析】此題誰若動筆就計算，必然誤入歧途。巧思：相同條件下，CO的密度是H2的14倍，H2O(氣)是H2密度的9倍，所以混合氣體的相對密度在9~14之間，只能是C。52、 反應mA(氣)+nB(氣)==pC(氣)+qD(氣)經5分鐘後達到平衡，測得此時A的濃度減少了a mol/L，而C的濃度增加了2/3a mol/L；又測得平均反應速率vC=2vB。達平衡後，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，則該反應可表示為( )(A)2A(氣)+6B(氣)==3C(氣)+5D(氣)(B)3A(氣)+B(氣)==2C(氣)+2D(氣)(C)3A(氣)+B(氣)==2C(氣)+D(氣)(D) A(氣)+3B(氣)==2C(氣)+2D(氣)【簡析】由加壓平衡不移動，可得出V前=V後 再由vC=2vB，則只能是B。53、 在一個6升的密閉容器中放入了3升X氣體和2升Y氣體，在一定條件下發生如下反應：4X(氣)+3Y(氣)2Q(氣)+nR(氣)，達平衡後容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，X的濃度減少了1/3，則該反應方程式中的n值為( ) (A)3 (B)4 (C)5 (D) 6【簡析】本題數據不少,虛張聲勢,設陷布障,但我們透過現象看本質,不難發現,「壓強比原來增加」，必然有2+n>4+3，則只有D中n =6符合。54、 在一定體積的密閉容器中，放入3升R和5升Q(氣)在一定條件下發生反應：2R(氣)+5Q(氣)==4X(氣)+nY(氣)。反應完全後容器內溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是( )(A)2 (B)3 (C)4 (D) 5【簡析】思路同上，抓住「壓強比原來減少」，必有4+n<2+5,則只能是A。55、 常溫下將10g下列物質與90g水相混合，所得溶液的濃度最小的是（ ）(A)CuSO4?5H2O (B)Na2O2(C)NaOH和Al(OH)3各5g (D) CaO【簡析】此題隱含條件較多，但最關鍵一點是CaO微溶於水。抓死此點就可得出Ca(OH)2得濃度(不論是物質的量濃度還是溶質得質量分數)最小。所以選(D) 。 56、 為了實現我國政府在1997年12月31日前對淮河流域環境的治理，某甲、乙兩相鄰的工廠做了橫向聯合。已知兩廠排放的污水經初步處理後，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Clˉ、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4種離子(設各離子濃度比較大)，若單獨排放仍會造成環境污染，如將兩廠的污水按適當的比例混合，沉澱後污水變成無色澄清的硝酸鈉排出，則污染程度大為降低，你認為下列分析判斷正確的是 ( )(A) SO42-和NO3-可存在於同一工廠(B) Clˉ和NO3-一定在不同的工廠(C) Ag+和Na+可能在同一工廠 (D) NaNO3來自同一工廠【簡析】這是一道STS型離子共存與否試題，誰若在思考中試圖將兩廠排放的污水中所含的離子分組，則必墜入「陷阱」。妙解時應考慮，可與Ag+大量共存的陰離子中只有NO3-，所以Clˉ與NO3-定不在同一工廠。所以選(B)57、 某學生欲把100g 5%的CuSO4溶液的濃度增大1倍，採取的辦法是：?蒸掉1半水?加入無水CuSO4 5.56g?加入膽礬9.26gˉ加入15%的CuSO4溶液100g°加入20%CuSO4溶液50g，其中正確的是 ( )(A) ??ˉ (B) ??° (C) ??ˉ° (D) 都不正確【簡析】此題的判斷技巧可用排除法和優選法。判斷中?肯定不正確，而題中必有正確選項，所以可以排除(A)和(D) 選項，而(B)、(C)選項中又都有??°則不需考慮，只需要確定ˉ是正確的。計算出ˉ正確，所以(B)、(C)選項都符合題意。所以選(B)、(C)。58、 將濃度為a%物質的量濃度為M1 mol/L的稀H2SO4，加熱蒸發掉一部分水後，變成濃度為2a%物質的量濃度為M2 mol/L的H2SO4，則M1和M2的關係是 ( ) (A) M1=2M2 (B) M1<2M2 (C) M2>2M1 (D) M2≤2M1 【簡析】抓住硫酸越濃密度越大這一點，設出密度分別為d1(稀)、d2(濃)：則必有 = 因為d2>d?1所以有M2>2M1 選(C)59、 1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物質的量濃度之比約為 ( )(A) 1∶3 (B) 2∶1 (C) 2∶3 (D) 3∶2【簡析】巧找不變數，根據Na+守恆，設生成Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol，則有x+y=0.8 2x+y=1得x=0.2 y=0.6所以[CO32-]∶[HCO3-]=0.2∶0.6=1∶3選(A)。60、 露置的苛性鉀經分析其中含有的各種物質的質量分數分別為：H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%。若將此樣品1g加入到1mol/L鹽酸46.00mL中過量的鹽酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。蒸發中和的溶液，可得固體（ ）(A) 3.43 g (B) 4.00 g (C) 4.50 g (D) 無法計算【簡析】此題數據雖多，但多無用。分析反應原理後進行終端歸納：最後的固體只有KCl，而Clˉ只來源於鹽酸根據Clˉ守恆，有nKCl=nHCl=0.046mol質量為3.43g選(A)。61、 在空氣中放置一段時間的KOH固體，經分析知其中含水a%、含K2CO3 b%，其餘為KOH。取此樣品m g溶於100mL濃度為1mol/L的稀H2SO4中，所得溶液尚需加入n g KOH固體才能完全中和。然後將溶液蒸干，可得固體物質的質量是 （ ）(A) 3.1(m+n) g (B) 14.2 g (C) 17.4 g (D) 20.6 g【簡析】思路同上題SO42-àK2SO4最後得0.1mol K2SO4為17.4g。選(C)。62、 將mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在過量的100mL[H+]=0.1mol/L的硫酸中，然後向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+剛好全部轉化為沉澱，用去100mLNaOH溶液，則NaOH溶液物質的量濃度為 ( )(A)0.1mol/L (B)0.05mol/L (C)0.2mol/L (D) 無法計算【簡析】此題可根據終態反應實質考慮。最終的反應結果可歸納為H++OH-=H2O所以nH+=nOH- 所以選(A)。63、 將m g含Fe2O3?nH2O雜質的Al2O3樣品溶解在過量的200mL[H+]=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中，然後向其中加入100mL NH3?H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部轉化為沉澱，所加NH3?H2O溶液物質的量濃度為 ( ) A) 0.2mol/L (B) 0.1mol/L (C) 0.05mol/L (D) 無法計算【簡析】思路同上，所加入的NH3?H2O實際上是中和酸 nH+=nNH3?H2O所以選(A)64、 取100mL Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的混合液，若這兩種溶液物質的量濃度相等。在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反應，則原溶液中NO3-離子的濃度為 （ ）。(A) 1.25mol/L (B) 3.75mol/L (C) 2.5mol/L (D) 5.0mol/L【簡析】根據電荷守恆，nOH-=nNO3-=2.5×0.15=0.375mol， =3.75mol/L選(B)65、 在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,當[Na+]=0.2mol/L,[SO42-]=x mol/L時,x與y的關係是（ ）。(A) x=y+0.2 (B) x=y/2(C) x=0.1+y/2 (D) 缺[H+]和[OH-]的數據，無法計算。【簡析】根據正電荷總量=負電荷總量，則有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2選(C)66、 用水稀釋0.1mol/L的氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 ( )(A)[OH-]/[NH3?H2O] (B)[NH3?H2O]/[OH-](C) [H+]和[OH-]的乘積 (D) OH-的物質的量【簡析】因(C)項乘積為常數，(D) 項OH-物質的量增加，在(A) (B)選項中可藉助「極端假設」法，無限稀釋時[OH-]趨於常數10-7mol/L [NH3?H2O]趨於為零。所以可簡捷的判斷出應選(B)。 67、 0.1mol/L的H2SO4 10mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合，所得溶液中離子濃度由大到小的排列順序是 ( )

(A) [H+]>[Clˉ]>[SO42-]>[OH-] (B) [SO42-]>[Ba2+]>[H+]>[OH-](C) [Clˉ]>[H+]>[Ba2+]>[SO42-]>[OH-] (D) [H+]>[Clˉ]>[Ba2+]=[SO42-]>[OH-]【簡析】高考題中，不可沒有正確選項。分析中緊緊抓住[Clˉ]最大這一點，就可快速選出答案為(C)選項。68、 將0.2mol/L Ba(OH)2溶液與0.05mol/L Na2SO4溶液等體積混合後，下列幾種離子濃度大小順序正確的是 （ ）(A) [Ba2+]>[OH-]>[Na+]>[SO42-] (B) [Na+]>[OH-]>[Ba2+]>[SO42-](C) [Na+]>[Ba2+]>[OH-]>[SO42-] (C) [OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[SO42-]【簡析】只要抓住反應後溶液中[OH-]最大著一點即可選出(D) 選。69、 將兩個鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進行電解，通電一段時間後，某一電極增重0.064g(設電解時該電極無H2放出，且不考慮水解和溶液體積的變化)，此時溶液中[H+]約為 ( )(A) 4×10-3mol/L (B) 2×10-3mol/L(C) 1×10-3mol/L (D) 1×10-7mol/L【簡析】要巧找關係量。當有一個Cu2+放電，必有2個OH-放電，也必然產生2個H+。設[H+]為x mol/L則64∶2=0.064∶0.5x 所以x=4×10-3mol/L故選(A)。70、 對2L 6%的KOH溶液(密度1.05g/cm3)，用石墨做電極電解。當溶液的濃度改變2%時停止電解，此時溶液的濃度及電極上析出的物質的質量是 ( )。(96年化學競賽題)(A) 濃度為8%；陽極得58.33g，陰極得466.64g。(B) 濃度為8%；陽極得466.64g，陰極得58.33g。(C) 濃度為4%；陽極得445g，陰極得55.6g。(D) 濃度為4%；陽極得55.6g，陰極得445g。【簡析】因用惰性電極電解KOH，實質是電解水，電解後溶液濃度增加，選排除(C)、(D) 選項。電解時陽極放出O2，陰極放出H2，所以陽極析出物質的質量重，故選(B)項。71、 將質量分數為0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度為1.06g/cm3)用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質量分數改變了0.010(1.0%0時停止電解，此時溶液中應符合的關係是 ( )。(98年高考題)NaOH的質量分數 陽極析出物質的質量(g) 陰極析出物質的質量(g)(A) 0.062(6.2%) 19 152(B) 0.062(6.2%) 152 19(C) 0.042(4.2%) 1.2 9.4(D) 0.042(4.2%) 9.4 1.2【簡析】思路同24題。83、 用下列方法製備膠體：?0.5mol/L的BaCl2與等體積的2mol/LH2SO4混合振蕩。?將1.5mLFeCl3飽和溶液逐滴加入20mL沸水中。?1mL水玻璃逐滴加入鹽酸中丙振蕩。可製得的是 ( )(A)?? (B)?? (C)?? (D)???【簡析】因Ba2+與SO42-作用不會形成膠體，所以排除含?的選項，只有選C 84、 用托盤天平和小燒杯稱出一定質量的鋅粉，可以分為以下6個步驟：?調整零點，靜止時使指針處在標尺中間；?將游碼撥到刻度尺零點；?把鋅粉放在小燒杯中稱量；ˉ稱量空的小燒杯質量；°將砝碼放回砝碼盒中；±記錄稱量結果。其正確操作的順序是( )(A)??ˉ±?±°? (B)??ˉ?±° (C)??ˉ?°± (D)ˉ?±??±° 【簡析】此實驗步驟雖多，但抓住「將游碼撥到刻度尺零點」是操作的第一步，「將砝碼放回砝碼盒中」是操作的最後一步，不難發現只有A選項符合上兩點，所以選A.85、 實驗桌上放有：托盤天平、研缽、玻璃棒、三腳架、泥三角、蒸發皿、瓷坩堝、乾燥管、酒精燈、火柴、燒杯、量筒、容量瓶、葯匙、石棉網、試管，不再另加儀器，下列不能進行的實驗是( )(A)蒸發 (B)萃取分液 (C)配置0.5mol/L的CuSO4溶液(D) 除去萘中的沙子 (E)測定硫酸銅晶體中結晶水的含量(F)稀釋硫酸 (G)分離NaCl和NaOH的混合物。【簡析】此例為化學實驗基本操作的選擇題，且選項有7個，超常。涉及的知識點，面多而廣。分析時應抓住：?萃取分液的必備儀器是分液漏斗?配製物質的量濃度溶液時，沒有膠頭滴管不能定容，即可選出B、C。 98、 有a mL三種氣態烴的混合物與足量的O2點燃爆炸後，恢復到原來的狀況(常溫、常壓)體積縮小2a mL，則這三種烴不可能是 ( )(A)CH4、C2H4、C3H4 (B)C2H6、C3H6、C4H6(C)C2H2、C2H6、C3H8 (D)CH4、C2H6、C2H2【簡析】設混合烴的組成為CxHy則CxHy +(x+y)O2→x CO2+ H2O(液) 因V前-V後=2a則V減=1+x+ -x=1+ 1∶(1+ )=a∶2a所以y=4，當 =4時a mL燃燒後體積減少2a mL平均氫原子個數不可能為4個的是(B)組。選(B)。99、 立方烷分子為正方體碳架結構。如圖，其二氯代物同分異構體的數目為 ( )(A) 2 (B) 3(C) 4 (D) 6【簡析】分析時抓住?佔據同一邊上的兩個頂點為1種?同一面對角線的兩個頂點為又一種?立方體對角線的兩頂點再是一種，共3種。選(B)。100、 甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中氫元素的質量分數為9.75%，則氧元素的質量分數為 ( )(A) 40.25% (B) 31.75% (C) 58.5% (D) 45.375%【簡析】要巧挖隱含量，因組成均符合CnH2n O2的通式mC∶mH=6∶1，碳的含量為6′9.75%=58.5%所以含氧為31.75%。選(C)。

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