化學必備知識

一．顏色（一）固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵，（氧化亞銅）2、紅褐色固體：氫氧化鐵3、綠色固體：鹼式碳酸銅4、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體5、暗紫（紫黑，紫紅）色固體：高錳酸鉀6、淡黃色固體：硫磺7、無色固體：冰，乾冰，金剛石8、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬9、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂11、沉澱的顏色（1）不溶於水也不溶於稀硝酸的白色沉澱：BaSO4、AgCl。（2）不溶於水但能溶於酸，且有氣泡產生的白色沉澱：CaCO3、BaCO3。（3）不溶於水但能溶於酸，且無氣泡產生的白色沉澱：Mg(OH)2、Al(OH)3。（4）不溶於水的藍色沉澱：Cu(OH)2。（5）不溶於水的紅褐色沉澱：Fe(OH)3。（二）液體的顏色1、無色液體：水，雙氧水，酒精等等2、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液（銅離子的顏色）3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液（亞鐵離子的顏色）4、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液（鐵離子的顏色）5、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液6、紫色溶液：石蕊溶液（三）氣體的顏色1、紅棕色氣體：二氧化氮2、黃綠色氣體：氯氣3、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。（四）火焰的顏色藍紫色：硫在氧氣中燃燒； 淡藍色：S、H2、CO、CH4、C2H5OH在空氣中燃燒。二、初中化學溶液的酸鹼性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鈉等）2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的（一）質量增加的1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣固體，氯化鎂固體，濃硫酸；2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅（少量水）；3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇（固體和溶液），氫氧化鈣（固體）；（二）質量減少的1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。四、初中化學物質的檢驗（一）氣體的檢驗1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．（僅憑爆鳴聲是不行的。CO，甲烷也有爆鳴聲）3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．（且無刺激性氣味）4、氨氣：濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．（通過溶液的氣體再通過硫酸銅，顯藍色是不能證明原氣體有水的。檢驗水蒸氣要第一步，除水蒸氣要最後一步。）6、能使人煤氣中毒的氣體是一氧化碳。7、具有刺激性氣味的大氣污染物是二氧化硫。（二）離子的檢驗.1、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒2、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液，氯化鐵等3、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水4、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子5、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇6、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口7、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子（溶液顯藍色）8、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子（溶液顯黃色）（三）相關例題1、如何檢驗NaOH是否變質：滴加（足量）稀鹽酸，若產生氣泡則變質2、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石3、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。4、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4？向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO35、澱粉：加入碘（酒）溶液，若變藍則含澱粉。6、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。常見吸附試劑常見氣體吸收劑見下表：吸收劑吸收的氣體雜質吸收劑吸收的氣體雜質水可溶性氣體：HCl、NH3等NaOH固體CO2、HCl、H20無水CuSO4H2O鹼石灰CO2、HCl、H20灼熱的銅網O2NaOH溶液CO2、HCl灼熱的CuOH2、CO濃硫酸H20活性炭C溶液中的有色雜質（紅糖脫色），吸附部分氣體苯、甲苯、二甲苯、甲醛、氨氣、二氧化硫常見的乾燥劑（除去水蒸氣）乾燥劑可乾燥氣體不可乾燥氣體乾燥裝置名稱或化學式酸鹼性狀態濃H2SO4酸性液態H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等NH3，H2SA五氧化二磷酸性固態H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等NH3B或C固體NaOH生石灰鹼石灰鹼性固態H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等CO2、SO2、HClB或C無水CaCl2中性固態除NH3外所有氣體NH3B或C硅膠SO2中性固態所有------A氣體長進短出，B氣體大進小出。

除雜質除雜質的原則：選用的試劑不能與預留物質反應，不能增加新的雜質。要易於分離，除雜步驟盡量少。（1）物理方法：方法適用範圍或原理舉例物理方法過濾法①固體與液體混合物的分離②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離粗鹽的提純結晶法蒸發①分離溶質與溶劑②除去易揮發的雜質從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl降低溫度可溶性固體溶質溶解度受溫度影響變化大小不同分離NaCl與KNO3的混合物（2）化學方法：方法適用範圍或原理舉例化學方法化氣法與雜質反應生成氣體而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加適量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O沉澱法將雜質轉化為沉澱過濾除去除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl置換法將雜質通過置換反應而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加過量的鐵粉，再過濾：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4溶解法將雜質溶於某種試劑而除去除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過濾：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O加熱法雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去除CaO中的CaCO3可加熱：CaCO3

CaO+ CO2↑轉化法將雜質通過化學反應轉化為主要成分除CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO：CO+CuO

Cu+CO2
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