巧用守恆規律學化學

守恆定律是自然界普遍存在的一個定律，也是化學眾多規律中重要的規律之一，具體體現在質量守恆、電子守恆、電荷守恆、物料守恆、質子守恆等，其中質量守恆定律是一切化學反應都應該遵守的。守恆規律在化學學習中有著非常重要的作用。

一、守恆規律在記憶和書寫化學方程式的應用

因為每個化學反應都是遵循質量守恆定律的，在記憶化學反應的時候，先弄清楚發生反應的反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應、氧化還原反應等。

然後根據每種反應發生的規律判斷生成的產物。例如：根據置換反應的規律判斷反應能否發生以及生成的產物，再結合質量守恆定律配平就可以了，根本就不用死記硬背就能把方程式記住。

二、守恆規律在處理溶液問題的應用

在解答電解質溶液中微粒濃度之間的關係的有關問題，特別是等式關係時，經常用到守恆原理。如：

1、電荷守恆：溶液中陽離子所帶的總正電荷數與陰離子所帶的總負電荷數相等，整個溶液顯電中性。

例如：Na2S溶液中：S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三種形式存在，根據電荷守恆可以得出如下守恆關係：c(Na＋)＋c(H＋)＝2 c(S2－)＋c(H-S－)＋c(OH－) 特別要注意的是有些帶多個電子的離子，比如例子中的S2-，前面的係數要乘以2 。

2、物料守恆：物料守恆存在於溶液中的某物質，不管在溶液中發生了什麼變化，各種存在方式的某元素間的比符合物質的組成比。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恆關係：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。

3、質子守恆：質子守恆的本質就是H+的守恆，整個溶液中產生質子的數目和消耗質子的數目相等。書寫質子守恆的關鍵就是找全所有產生和消耗質子的微粒以及質子的數目，如(NH4)2HPO4的質子守恆（忽略NH3存在）：H2O產生的質子數目用OH-表示，HPO42-產生的質子用PO43-表示，NH4+差生的質子用NH3·H2O表示；H2O消耗的質子數目用H3O+(習慣上寫成H+)表示，HPO42-消耗1個質子變成H2PO4-，HPO42-消耗2個質子變成H3PO4，所以質子守恆式為：OH-+ PO43-+ NH3·H2O = H++ H2PO4-+ 2H3PO4

三、電子守恆在氧化還原反應中的應用

氧化還原反應中的守恆除了質量守恆、原子守恆之外還包括：電子守恆（氧化還原反應中得失電子總數相等）和電荷守恆（離子方程式左邊的凈電荷數等於方程式右邊的凈電荷數）。利用電子得失守恆可以進行化學方程式的配平及相關計算這也是每年高考必考點之一。

在配平化學方程式時，只要保證氧化劑得電子總數等於還原劑得電子總數就可以了，關鍵要弄清楚反應中有化合價升降的原子總數，準確計算出電子轉移的總數，再結合原子守恆和電荷守恆就很容易配平。

總之，以上規律應該在理解的基礎上，靈活應用。在學習化學的過程中，積極思考總結歸納化學中的規律，靈活地應用這些規律進行思考和推理來解決相關的問題。在體會到思考帶來的樂趣的同時，還可以輕鬆地學好化學！

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