銅的解析

05-15

一、銅的概述銅是人體所必須的一種微量元素，是人類發現最早的金屬之一，是人類廣泛使用的一種金屬，屬於重金屬。早在史前時代，人們就開始採掘露天銅礦，並用獲取的銅製造武器、式具和其他器皿，銅的使用對早期人類文明的進步影響深遠。銅是一種存在於地殼和海洋中的金屬。銅在地殼中的含量約為0.01%，在個別銅礦床中。銅的含量可以達到3%～5%。自然界中的銅，多數以化合物即銅礦物存在。銅礦石銅礦物與其他礦物聚合成銅礦石，開採出來的銅礦石，經過選礦而成為含銅品位較高的銅精礦。硫酸銅廠家,硫酸鋅廠家,鹼式氯化銅,鹼式碳酸銅,氯化亞銅 - 諸城市康泰化工有限公司

銅是唯一的能大量天然產出的金屬，也存在於各種礦石（例如黃銅礦、輝銅礦、斑銅礦、赤銅礦和孔雀石）中，能以單質金屬狀態及黃銅、青銅和其他合金的形態用於工業、工程技術和工藝上。青銅禮樂器二、銅的物理性質銅呈紫紅色光澤的金屬，密度8.92克/立方厘米。熔點1083.4±0.2℃，沸點2567℃。有很好的延展性。導熱和導電性能較好。

銅有29個同位素。Cu（63）和Cu（65）很穩定， Cu在自然存在的銅中約佔69%；它們的自旋量子數都為3/2。

磁性：

抗磁性晶體類型：

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面心立方結構電阻率：1.75×10-8 聲音在其中的傳播速率（室溫）3810（m/S）固態密度 8960 kg/m3 液態密度 8091 kg/m3 比熱： 370 J/(kg·K) 熱導率：400 W/m.K 原子半徑：186 pm 化合價通常為+2，也有+1(3價銅僅在少數不穩定的化合物中出現）氧化態主要：+Ⅱ其他：+Ⅰ 在地殼中的含量（ppm）：50 在太陽中的含量（ppm）：0.7 電離能：7.726電子伏特焰色為:綠色三、銅的化學性質銅原子結構示意圖銅與氧氣的反應銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與乾燥空氣中的氧化合，加熱時能產生黑色的氧化銅，如果繼續在很高溫度下燃燒，就生成紅色的Cu2O：在潮濕的空氣中放久後，銅表面會慢慢生成一層銅綠（鹼式碳酸銅），銅綠可防止金屬進一步腐蝕，其組成是可變的。

銅絲跟銅粉銅與鹵素、硫及氯化鐵的反應銅在常溫下就能與鹵素直接化合。 Cu + Cl2 =CuCl2（也可在點燃條件下進行）加熱時，銅與硫直接化合生成Cu2S： 2Cu + S =Cu2S 在電子工業中，常用FeCl3溶液來刻蝕銅，以製造印刷線路。 Cu + 2FeCl3 =2FeCl2 + CuCl2 銅與空氣和稀酸反應在電位序（金屬活動性順序）中，銅族元素都在氫以後，所以不能置換稀酸中的氫。但當有空氣存在時，銅先生成氧化銅，然後再與酸作用然後緩慢溶於這些稀酸中：　　2Cu + 4HCl + O2= 2CuCl2 + 2H2O 　　2Cu + 2H2SO4 + O2= 2CuSO4 + 2H2O 　　銅與濃鹽酸反應濃鹽酸在加熱時也能與銅反應，這是因為Cl和Cu形成了較穩定的配離子[CuCl4]，使Cu=Cu + e的平衡向右移動：　　2Cu + 8HCl(濃)== 2H3[CuCl4] + H2↑ 　銅與氧化性酸反應銅易為HNO3、熱濃硫酸等氧化性酸氧化而溶解：　　Cu + 4HNO3(濃) =Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 　　3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 　　Cu + 2H2SO4(濃) =CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 銅能充當一些有機物的催化劑 2CH3CH2OH+O2 —（Cu或者Ag，加熱）—→2CH3CHO+2H2O 三、銅化合物銅最常見的價態是+1和+2。銅(I) 銅(I)又稱亞銅，氯化亞銅、氧化亞銅都是常見的一價銅化合物。[Cu(NH3)2]是亞銅和氨的配離子，無色，易被氧化。銅(II) 銅(II)是銅最常見的價態，它可以和絕大部分常見的陰離子形成鹽，如總所周知的硫酸銅，存在白色的無水物和藍色的五水合物。鹼式碳酸銅，又稱銅綠，有好幾種組成形式。氯化銅和硝酸銅也是重要的銅鹽。銅(II)可以形成一系列的配離子，如[Cu(H2O)4]藍色、[CuCl4]黃綠、[Cu(NH3)4]深藍等，它們的顏色也不盡相同。常用銅化合物硫酸銅（五水、一水和無水）、醋酸銅（CH3COO)2Cu·H2O)、氧化銅CuO和氧化亞銅Cu2O)、氯化銅（CuCl2）和氯化亞銅(CuCl）、氯化銅（CuCl2）、硝酸銅（Cu(NO3)2）、氰化銅（Cu(CN)2）、脂肪酸銅、環烷酸銅（C22H14CuO4）等。硫酸銅（五水合硫酸銅）化學式CuSO?·5H?O，呈藍色，俗稱藍礬。它往往也是生產其它許多鹽類的原料。四、銅的用途。銅是與人類關係非常密切的有色金屬，被廣泛地應用於電氣、輕工、機械製造、建築工業、國防工業等領域，在中國有色金屬材料的消費中僅次於鋁。銅是一種紅色金屬，同時也是一種綠色金屬。說它是綠色金屬，主要是因為它熔點較低，容易再熔化、再冶煉，因而回收利用相當地便宜。工業機器和設備是另外一個主要的應用市場，在當中銅往往有比較長的使用壽命。硬幣和軍火是這方面主要的終端用戶。子彈很少回收，一些硬幣可以熔化，而還有許多則由收藏者或儲蓄者保存，不可以進行回收。在機械和運輸車輛製造中，用於製造工業閥門和配件、儀錶、滑動軸承、模具、熱交換器和泵等。在化學工業中廣泛應用於製造真空器、蒸餾鍋、釀造鍋等。在國防工業中用以製造子彈、炮彈、槍炮零件等，每生產300萬發子彈，需用銅13～14噸。在建築工業中，用做各種管道、管道配件、裝飾器件等。醫學中，銅的殺菌作用很早就被認知。自20世紀50年代以來，人們還發現銅有非常好的醫學用途。 20世紀70年代，中國醫學發明家劉同慶研究發現，銅元素具有極強的抗癌功能，並成功研製出相應的抗癌藥物「克癌症7851」，在臨床上獲得成功。後來，墨西哥科學家也發現銅有抗癌功能。新世紀，英國研究人員又發現，銅元素有很強的殺菌作用。相信不久的將來，銅元素將為提高人類健康水平做出巨大貢獻。五、銅的合金銅可用於製造多種合金，銅的重要合金有以下幾種： 1、黃銅黃銅是銅與鋅的合金，因色黃而得名。黃銅的機械性能和耐磨性能都很好，可用於製造精密儀器、船舶的零件、槍炮的彈殼等。黃銅敲起來聲音好聽，因此鑼、鈸、鈴、號等樂器都是用黃銅製做的。黃銅棒黃銅大門+黃銅鎖具黃銅庭院大門銅燈籠 2、航海黃銅銅與鋅、錫的合金，抗海水侵蝕，可用來製作船的零件、平衡器。 3、青銅銅與錫的合金叫青銅，因色青而得名。在古代為常用合金(如中國的青銅時代)。青銅一般具有較好的耐腐蝕性、耐磨性、鑄造性和優良的機械性能。用於製造精密軸承、高壓軸承、船舶上抗海水腐蝕的機械零件以及各種板材、管材、棒材等。青銅還有一個反常的特性——「熱縮冷脹」，用來鑄造塑像，冷卻後膨脹，可以使眉目更清楚。青銅人面方鼎 4、磷青銅銅與錫、磷的合金，堅硬，可制彈簧。 5、白銅白銅是銅與鎳的合金，其色澤和銀一樣，銀光閃閃，不易生銹。常用於製造硬幣、電器、儀錶和裝飾品。白銅手爐 6、十八開金（18K金或稱玫瑰金） 6/24的銅與18/24的金的合金