為什麼硫酸銅會呈現綠色？
閑著沒事在家做天氣瓶，向KNO3和NH4Cl混合溶液里加入五水硫酸銅調色，結果它，，綠了，求問為什麼會這樣呀？.
銅離子Cu2+在水溶液中實際上是以水合離子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合銅離子呈藍色，所以我們常見的銅鹽溶液大多呈藍色。
而在氯（鹵）化銅的溶液中，不僅有水合銅離子[Cu(H2O)4]2+，還有氯（鹵）離子Cl-與銅離子結合形成的四氯 （鹵）合銅絡離子[CuCl4]2-，該離子的顏色為黃色。 當在飽和氯 （鹵）化銅溶液中加入氯（鹵）化鈉或者其它氯（鹵）化物和通入氯（鹵）化氫時，溶液的綠色會進一步「黃化」，使溶液呈鮮艷的黃綠色，而粘附在白色瓷壁上的溶液則呈現黃色，這是涉及到物理的張力等改變了四氯（鹵）合銅離子的平衡常數，使其正向移動，而在溶液中，大量的水使四氯 （鹵） 合銅離子的轉化呈可逆，因而無法使其呈現黃色。根據光學原理我們知道，藍色和黃色的混合色為綠色，所以……你懂。補充幾點，語言的組織是我參見網路上的部分段落，而內容的話我引的是化學工業出版社出版的《無機化學》407頁:「氯化銅在濃溶液時為綠色，稀溶液時呈藍色，這是因為[CuCl4]2-為黃色，[Cu(H2O)4]2+離子為藍色，兩者共存時為綠色。」
至於有人問物理張力，嗯……我覺得可能是自己用詞不當，應該改為「物理因素」，措辭組織不當，抱歉啦題主……
最後一點，哪來的氯離子……溶液中有氯化銨，可以電離出氯離子的。銅離子和氯離子結合生成四氯合銅絡合離子。
[CuCl4]2- 是非常非常漂亮的（不純：綠/純：黃）色的……QAQ
（Cu2+也是非常非常漂亮的藍色……QwQ）根據分子軌道理論（MOT Molecular Oribital Theory）還有晶體場理論（CFT Crystal Field Theory）強弱配體這些東西。氯離子的形成的是弱場（Weak Field）。具體的強弱場排序是百度可以找到的。d軌道的分離能相對來說就比水弱那麼一些。對於軌道內電子躍遷所需要的能量E＝hv（手機沒編輯公式）能量要低一些，相對的吸收光的頻率也要低一些也就是吸收波長就更長了。
你都加了那麼多氯化銨當然綠了
硫酸銅綠了！ 硫酸銅綠了！
幾需三翻宗，你揍會愛上介個襲驗。尼沒有見過的船新物質，系胸帝就來一期趕我，一騎坐習演。
取硫酸銅溶液一份
加入氯化鈉溶液，你會發現硫酸銅綠了
加入氯化銨溶液，你會發現硫酸銅又綠了。
那現在我們就猜想，應該是氯離子的緣故。
取氯化銅固體，溶於水中，你會發現溶液先變藍後變綠。
其實就是氯合銅離子的顏色導致的，濃度很低的時候是水合銅離子佔大多數，顯天藍色，等氯離子濃度高了之後混合了黃色就變綠了。
銅在氯氣裡面燃燒的視頻你應該看過吧，那個無水氯化銅的煙就是棕黃色的，並非所有二價銅都是藍色，否則這裡的煙就是藍色的了。
至於原因涉及到分子軌道的問題，等我早上起來再補充吧。
就像是三價鐵的顏色多變一樣，二水四氯合鐵離子是棕黃色，水合鐵離子是淡紫色。所以高氯酸鐵顏色就合三氯化鐵差距很大。鏈狀多羥基鐵配合物顏色很深，鏈越長顏色越深，所以這就是為什麼鹼性越強鐵鹽顏色越深的原因。我掐指一算，這應該是一種預兆！
嗯，預兆。
綠了的應該不止硫酸銅。嘿嘿。
是離子費曼能級變化，能級越遷的能量變了，由於不同顏色的光由於波長不一樣，能量不一樣。所以吸收的光在不同的色帶，產生了顏色變化。
樓主這是溶液里混進了鹵離子吧
這個溶液的顏色與NH4Cl和CuSO4的相對物質的量有關。
[Cu(H20)4]2+離子為藍色。而更穩定一些（也更易生成）的[CuCl4]2-離子為黃色。
當NH4Cl的相對量很少時，[CuCl4]2-離子的濃度很低，溶液基本上還是藍色（[Cu(H20)4]2+離子）的顏色。
當NH4Cl的相對量合適時，[CuCl4]2-離子的濃度與[Cu(H20)4]2+離子濃度差不多，溶液就呈不同程度的綠色（不同比例的，藍+黃）。
當NH4Cl的相對量更大時，[Cu(H20)4]2+離子極少，溶液就會顯[CuCl4]2-離子的黃色。
插一句，想問一下為什麼1比1加過氧化氫會綠，是過氧化銅？
硫酸銅的鹽酸水溶液稱為marble溶液
四水合銅，四氯合銅。
因為你加了氯離子，形成了配合物，就綠了
濃度不一樣而已
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