質子數較小的原子的相對原子質量為什麼都大概等於質子數的二倍 ？

好像氫原子不太符合，後面的不常用的元素也不符合

但一些常用的元素都大概是啊

我知道相對原子質量=質子數+中子數，且質子數和中子數都大概為1

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請先把元素周期表仔細看一遍。。。不然就成了不問是不是就問為什麼了。

輕原子核的質子數要幾乎等於中子數。質子數太多或者中子數太多的原子核會很快發生衰變。

但是你往元素周期表的後面看，比如鈣之後的元素，原子量都明顯大於質子數X2（越往後越大）。這是因為原子核越大，強相互作用力越弱，為了對抗質子間的庫侖力，需要更多的中子來提供強力。

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想要知道這個問題的答案，光看元素周期表是不夠的，還要看看核素圖

再送上一張中質比隨質子數變化的經典圖~

縱坐標是中子數N，橫坐標是質子數Z，可以看出，隨著Z的增大，穩定核素越來越「豐中子（neutron-riched）」。道理大概可以這樣解釋：在穩定核素的核半徑範圍內，核子之間的核力是短程引力，強於質子之間的庫侖斥力。但核力僅存在於在相鄰的核子之間，而庫倫斥力作用範圍大得多。因此，對於較大的原子核，如果中子數和質子數相等，那麼庫倫斥力更佔優勢。只有中子比質子多一些，方能使核力能夠與庫倫斥力抗衡。

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不理解你所說的常見的與不常見的是什麼概念，據我所知，相對原子質量等於質子數二倍的元素遠少於相對原子質量不等於質子數二倍的元素。

解釋一下：

原子質量=質子的質量+中子的質量+電子的質量，因為電子的質量很小，可以忽略不計，所以有：原子質量≈質子質量+中子質量=每個質子的質量*質子個數+每個中子質量*中子個數

再同時除以碳原子質量的1/12，可得：相對原子質量≈質子數+中子數。

這裡討論為什麼某些元素的相對原子質量≈質子數2，這種情況只有質子數等於中子數才會出現，據我所知，數量不是很多，在短周期元素里且不考慮同位素的情況下，有以下幾個：

鎂24原子，中子數12，質子數12

碳12原子，中子數6，質子數6

氧16原子，中子數8，質子數8

鈣40原子，中子數20，質子數20

硫32原子，中子數16，質子數16

氦4原子，中子數2，質子數2

氖20原子，中子數10，質子數10

這幾個就符合題主的情況，其他的元素由於質子數中子數，故相對原子質量質子數2，這類數量很多。

最後的結論是：相對原子質量≈質子數+中子數，這個最準確的說法。

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