碳酸飲料搖一搖之後靜置可不可以恢復？
碳酸飲料搖一搖之後，常溫下靜置可不可以恢復？
或者應該怎麼樣恢復？
這個問題我能回答一下。
相圖什麼的都不看了。
以我做碳酸飲料的經驗，5攝氏度的純凈水加二氧化碳極限平衡壓強是3.0MPa左右。所以說一個碳酸飲料要能永遠都恢復回原來的樣子，3.0MPa的壓強是個界限。如果壓強不夠，每一次搖動都會損失一點點不能全部溶解進去（如果不扭開蓋子，這樣的話會建立一個新的平衡）。如果超壓了那些二氧化碳是會繼續溶解進水裡維持3.0MPa，但是只適用於水的量大大多於二氧化碳的情形。可是，可樂在運輸和多次裝卸過程中，已經經歷過時間更長、更劇烈的顛簸了。
然而可樂運輸並不需要冷鏈，也並沒有因不同的運輸距離或供應鏈顯示可區分的性狀。
不能恢復。因為碳酸飲料的存在是動力學因素，熱力學上不穩定的
可以部分恢復，但是你一般看不出來。。。還有辦法就是降溫，會好一點，但是你還是看不出來區別。。。
不能…碳酸飲料冒氣說明當前的二氧化碳分壓和室溫是不足以讓二氧化碳保持在溶液相，它爭先恐後地往外竄是熱力學上兩相不平衡的結果，這個過程是單向不可逆的，除非你拿個高壓二氧化碳鋼瓶來，堵上瓶口往裡灌高壓二氧化碳（事實上這就是餐廳里飲料機汽水機的原理…糖漿+水+高壓二氧化碳）。
至於為啥正常放不冒氣（或者說跑氣很慢），就是動力學的因素了，有點像過冷水/過熱水/過飽和溶液一樣，你看著好好的，晃一下就大量結冰/暴沸怒射一臉滿地打滾/雪樣結晶實驗失敗。加以擾動（機械振動、加入凝結核）可以讓處於亞穩態的過飽和體系快速向平衡態轉變，曼妥思（表面大量微孔可做氣泡凝結核）可樂炮也是這個原理。
記得之前回答過一個一樣的問題，答案當然是可以啊。等溫等容過程的封閉系統，沒有物質交換，不管多大的擾動，最後的平衡態（這裡特指二氧化碳的溶解和析出平衡）都是一樣的，怎麼可能回不去？
補充說明一下，為什麼這麼簡單的問題說不清呢……考慮一個反應：
CO2+H2O=H2CO3（後面這個你當成是化學反應也好，物理溶解也好，不影響）
它的平衡常數K=[H2CO3]/[CO2]
現在溫度不變，那麼自由能就不變，K不變。
又因為體積不變，也就是說後面這一項，[CO2]（這裡應該用分壓），也就等價於固定體積當中的CO2的含量。
而整個瓶子當中，CO2的量是一定的。
就是一個K(T)=X/(1-X)的問題，T是常數，你告訴這個平衡到底怎麼移動，X要怎麼變？
按我對提問的理解，就默認瓶蓋是擰緊了的
那麼以下一切都按封閉體系處理（有能量交換 無物質交換），且假設搖動的劇烈程度不會使瓶蓋噴出或者瓶身破裂：
靜止擺放在桌上的可樂瓶內有些什麼現象
- 由於可樂的配方包含磷酸和鈉離子等組分，導致可樂的表面張力較大。同時在液體表面會形成一個溶質濃度比體相更大的表面相，該部分的表面張力比體相更大，形成一個阻止二氧化碳離開的小隔離層。
- 氣泡若要逸出，需要先形成氣泡。氣泡受到到了內部氣體向外的壓力
以及氣液界面的表面張力引起的向內的附加壓力
。由於該附加壓力在氣泡半徑小的時候非常大，導致平穩的溶液很難形成氣泡，即使形成也難以增大並最終逸出。
- 溶解的二氧化碳和水發生可逆反應生成碳酸，而碳酸在水中進行一級電離為碳酸氫根，隨後碳酸氫根二級電離生成碳酸根。由於可樂中添加了磷酸，pH較低，大約在2~3，氫離子濃度較高，導致碳酸的電離被抑制。所以體系內的二氧化碳多以溶解的二氧化碳和碳酸的形式存在。
當你搖動可樂瓶，發生了什麼：
- 以均勻、持續的力度反覆搖動瓶子，表面相被破壞，隔離層的作用喪失。
- 液體流動，並且與瓶壁碰撞，湍流引發了大量局部小氣泡的形成，氣泡開始逸出溶液體系。
- 在氣泡逸出的初期，瓶內氣壓變化不大。瓶子為塑料瓶，發生一定形變，對外做功損失一部分內能。但最終瓶子到達形變極限，體積幾乎不再增大。逸出後期，
，氣體相體積不變而二氧化碳物質的量增大，氣壓開始上升，直到該氣壓與二氧化碳的蒸汽壓平衡。
- 搖動增加了體系的內能，分子動能升高，發生更多有效碰撞，使得反應速率加快，且溶液中負焓變的反應得到促進。碳酸分子分解為溶解的二氧化碳和水，增大了溶液相中二氧化碳的蒸汽壓。
當你搖累了，放下瓶子：
- 人對瓶子做的功轉化為化學能，改變了溶液組分，溶液pH升高，總離子濃度有所增大。
- 由於不繼續產生湍流，而且氣體無法離開瓶子，液面上部的二氧化碳開始溶解回溶液表面。
- 一段時間後，表面相重新建立，由於溶液總離子濃度有所增加，
，溶質表面超量增大。這產生一個比最初更強的阻隔效應，阻止了二氧化碳的在溶液表面的進一步溶解。瓶子的形變維持在較高水平，氣相中的二氧化碳含量較搖動前又較大增加。
- 溶液體相內的二氧化碳含量比最初減少，使得內部更加難以形成氣泡。氣相中的二氧化碳想要溶解進溶液體相，但是由於表面相的阻隔，速率極低甚至無法進行。
能否恢復？如何補救？
二氧化碳在不同溫度下的溶解度-壓力曲線：
- 給瓶內氣相加壓。由於不能開瓶子，你只能暴力擠壓瓶身。這種做法效果微乎其微，而且容易引發危險，因為瓶蓋的螺旋和瓶身材料能承受的壓力是有極限的。
- 你可以選擇減低溶液溫度來增大二氧化碳溶解度，但是溶液組分和表面現象導致了一些動力學阻礙，溶液無法回復到最初的狀態。
結論
可以恢復一部分，但是不可能完全恢復。比較靠譜的補救方法是放到冰箱里等一會兒。但千萬不要放進冷凍區，否則水發生相變，結冰體積膨脹，瓶子瞬間爆炸！
碳酸飲料含氣量沒那麼誇張，一般少則1.5倍，多則三倍，對應1.5-3個大氣壓，在瓶子內部的壓強下是穩定的。
打開瓶子後，壓強降低，液體變得不穩定，溶解的二氧化碳開始逸出。而如果事先晃動液體，會使其中混入小氣泡，增大液體表面積，使二氧化碳逸出更快。
因此在未打開的情況下，晃動之後靜止一段時間，小氣泡會消失，液體會回到搖晃前的狀態。
如果打開之後再擰緊瓶蓋，液體中二氧化碳就會持續逸出，直至瓶內壓強和液體中溶解二氧化碳達到平衡。晃動會加速這個不可逆的過程，最後液體溶解的二氧化碳的量會減少。補救方法是人工打入「高」壓二氧化碳，或者乾脆買一瓶新的就好了（滑稽）。
最後謝邀。首先，以熱力學第二定律為論據是不對的，因為熱二律/熵增原理的適用條件是孤立體系，可樂顯然是與外界有熱交換的。
先佔個坑，寫完作業回來推公式...
可以恢復。
理由很簡單：相平衡由吉布斯自由能決定，吉布斯函數是狀態函數，P、V、T、n都不變，吉布斯函數恆定。
至於說回不去的，那是動力學問題，放置時間足夠長肯定能變回去。
看了其他答案，
有人認為是可以恢復的，雖然和我認為的初始條件不同、但還是不會恢復初始狀態。如果前提條件是：剛出廠的一瓶可樂、沒有打開過、並保證外界溫度壓力不變、經搖晃、對其做功給予了這瓶可樂能量，必然會導致其原平衡態打破、室溫靜置最多只能使其達到一個新的平衡態（也就是由於瓶中壓強過高導致部分二氧化碳又溶於液體中）、但這個平衡態絕非搖晃前的平衡態。
碳酸飲料是一定條件下將二氧化碳加入飲料中形成的。如果在搖晃至始至終都保證在這個一定條件下（工廠生產條件下）、那麼自然是可以恢復的。
我回答這個問題的前提是：這瓶可樂打開過，然後將其蓋上，此時再搖晃、碳酸分解氣體釋放充滿瓶子達到新平衡、即使保證外界環境不變、碳酸飲料是不會完全自我恢復的。
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僅室溫靜置是不會恢復的。實踐證明：剛搖過，實踐證明靜置幾個小時都不會恢復。理論解釋：搖晃過程是對可樂做功、液體分子摩擦碰撞產生熱量促使碳酸分解為水和二氧化碳，導致可樂瓶呈現飽滿狀態。
恢復方法：碳酸分解是一個可逆過程，若要讓其恢復原狀態，有兩種方法，其一對可樂瓶中上方氣體施加更大的壓力，也就是碳酸分解的逆過程；其二降溫、也可使氣體收縮增加二氧化碳在水中溶解度生成碳酸而部分恢復原來狀態。
好了，我編不下去了，放過我吧！給我一個贊，可以不可以？
這個問題用得著各種化學物理大佬搬公式么。。。
你們去幾家超市的貨運點看一看工人是怎麼卸貨的。
他要是輕拿輕放算我輸。。。
然而你買來的時候並沒有擰開後被顏射。理論上來說不可以。根據熱力學第二定律。因為搖晃的時候熵會增大，而必須有外界條件干涉的情況下(通過特定的方式給能量)熵才會減小，熵不會自己減小，只會自己增大。
現實情況是不能：
取決於你搖瓶子的時候 是否是個adiabatic system
理想情況需要滿足：無物質交換，可以有熱交換，剛性容器。
滿足以上幾點應該可以說delta S是可逆的。如果搖晃之後不能恢復之前的狀態，並且氣越來越少的話...
可樂豈不是只有現做現賣了。。
運輸過程中不可避免的有搖晃，到你打開的時候不還有氣么←_←我們都有一個經驗：剛搖過的可樂不能馬上開蓋，會噴出來，放一會再開就好了。說明了當時在可樂里，有大量的小氣泡充當凝結核，一旦氣壓降低，就會馬上變大上升，於是便噴出。所以，靜置搖晃過的可樂，能夠處理掉凝結核。讓小氣泡慢慢聚集浮出液體，或重新溶解回去。但若是要讓離開液體的二氧化碳重新回去，我覺得依靠靜置是不可能實現的。