為什麼Cu由原子構成，Ar由分子構成？

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Cu和Ar同是由一個原子構成，那麼為什麼Cu算是Cu原子構成，Ar算Ar分子構成？科粵版《初中化學》中本把稀有氣體分為原子構成，這兩年改成分子構成了，這是為什麼呢？

第一個問題是因為二者的化學鍵不同，所有的金屬單質都是原子構成。第二個問題可以理解為編輯把稀有氣體原子當成是單原子分子了。初中化學不要思索太多為什麼，它本身就不是很嚴謹的東西。

大部分金屬單質嚴格意義上並不是由原子直接構成，而是由金屬陽離子和自由電子構成。

惰性氣體算是單原子分子【這個貌似沒啥說的

化學的概念里很多是語義上的分類，並不是十分客觀嚴密的東西，隨便看看就好

該題目本身就是個偽命題。周期表上的任何元素均由原子構成，無論是Cu還是Ar。你其實是想問為什麼我們看到的Cu，比如銅板或銅絲的最小構成單位是原子，而氬氣卻是由分子構成的。其實你稍微查下就會發現，氬氣分子還是由單一原子構成的，原子與原子之間雖有分子間的范德華力卻沒有形成分子鍵。至於為什麼氬氣不能像氮氣氧氣這些氣體形成雙原子分子，這和原子最外層價電子結構有關。這個在講下去就複雜了，也偏離了主題請樓主自行百度。好，現在回到主題。即便氬氣由一堆原子組成，我們也稱其為分子氣體。但銅同樣是由銅原子構成的，為毛沒有銅分子一說？這是因為銅這類金屬的原子是按照一定幾何形狀緻密排列的。這些緊密排列的金屬陽離子和其間的自由電子會形成金屬鍵，牢牢將這些金屬原子固定住。這也是金屬具有一定硬度的原因。對於這種不同於共價鍵的特殊作用力(金屬鍵)，我們就給個別的稱謂，不叫銅分子而叫銅單質。

不同的叫法只是表面，關鍵是要理解這裡面的本質區別。我是有機化學專業的，這個問題更偏向物理化學和量子化學這塊。由於沒有詳查資料，有些地方可能不太嚴謹。只能儘力解釋了，望採納。

因為不是這麼回事。

氬是分子晶體，是單原子分子。銅是金屬晶體，金屬鏈的鍵長都是一樣的，並且緊密排列。高中課本是這麼說的