如何 最簡潔地解釋 sp sp2 sp3雜化，π鍵 σ鍵？

讓幾乎沒有化學基礎的人也能聽懂，形象生動。謝謝

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sigma bond 就是一個線形共價鍵

pi bond則是一個環形的建。為什麼是環形的呢？因為p軌道本身是啞鈴型的，或者說是兩個半球，所以上下都可以。而s軌道形成的sigma因為只是兩個球重疊，就沒這個問題。

至於sp雜化，首先要理解能級，有個aufbao principle 是講電子會佔據可能的最低能級軌道， 那麼把spdf四種能級排一下序，s在同一個priciple energy level（基本能級？）里肯定是最低的（我們直覺上也比較好理解，單純的球形要比啞鈴型和四個球疊加等更複雜的軌道能量要低）。所以優先兩個s形成sigma鍵，然後進一步，s波函數和p波函數一加一減雜化成為兩個軌道，再依次類推。由於一個軌道可以有兩個電子，也就是sp其實是有4個電子共價了，sp2就是6個，sp3就是8個。比如說CH4，C有4個價電子，H有1×4個，一共就是8個電子需要共價，那麼就是sp3軌道了。其實波函數的雜化如果有代數的基礎就容易理解的多。就是兩個函數的疊加而已

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推薦可汗學院《有機化學》中的兩節課，講得挺好的，每節課15分鐘，一會就看完了。原來看書看半天也看不明白，搞得我一見sp3就頭大。看完這個視頻以後，我發現sp3雜化就是個屁，那麼簡單的東西，明明能幾句話說完的，有的教材偏偏能扯出一大堆來，搞得人云里霧裡的，讓這種人教書可真是誤人子弟！

sp3雜化軌道與σ鍵open.163.com

sp2雜化軌道與π鍵open.163.com

看完上面兩個其實就可以了，想要更詳細一點的可以看

麻省理工開放課程：固態化學導論 第十節: LCAO MO(原子軌道線性組合為分子軌道法)，H2、He2、Li2的能級圖，雜化，雙鍵，三鍵，順磁性open.163.com

以前為什麼一看見這個就感覺很難，後來我想明白了，是翻譯的鍋。明明hybridization可以翻譯為「雜交、混合」，比如sp3軌道混合，偏偏給翻譯成「雜化」這種硬造的詞，有點像古漢語，讓人看見這個詞以為是什麼很高端的東西。突然想到還有很多這種東西，比如「耦合」什麼的。這種翻譯真不讓人省心。

千萬不要被這個名詞唬住了！

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σ鍵就是倆屌絲只有一個遊戲機，那就拉起手來一起玩唄（共價鍵也可以這麼解釋！）π鍵就是屌絲關係好了，那就一起吃飯，租房亂七八糟的，就有了更多方面的聯繫。所以說兩個原子間只能形成一個σ（因為只有一台遊戲機）。但可以形成多個π（屌絲的生活照樣豐富多彩）。雜化嘛，就是屌絲群擁有的遊戲機個數，對應到化學就是中心原子（屌絲頭子）周圍的σ和孤對電子（珍藏的不肯分享的遊戲機）之和。4個是sp3，三個是sp2，兩個是sp，一個？對不起，一個還想當頭子啊？？

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額 這個還真有點難度 σ鍵就是指為了滿足原子軌道的最大重疊程度原子頭碰頭重疊，軌道重疊部分沿鍵軸呈圓柱形對稱分布，原子軌道以這種方式形成的共價鍵就是σ鍵。 π鍵就是兩個σ鍵肩並肩。。。。。。sp3簡單的來說 就是碳碳單鍵的雜化軌道 sp2 是碳碳雙鍵的電子雜化軌道 sp是碳碳三鍵 苯環是一個大 π鍵

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和面！兩個麵糰——s軌道和p軌道，揉在一起，不分你我，再揪成兩個新的麵糰——雜化軌道，這就是sp雜化。

我大學老師講的，通俗的很。

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沒有化學基礎的人。。。

先解釋化學鍵，書上有

解釋共價鍵，共價鍵的飽和性和方向性，書上有

大概解釋下原子軌道，知道s，p什麼意思，通常成鍵時兩個同能級電子湊一對，書上有

解釋下電子云與共價鍵的關係

好了

西格瑪鍵電子云頭碰頭，派鍵肩並肩，還有個德爾塔鍵面對面

單鍵都是西格瑪鍵，雙鍵三鍵有一根是西格瑪鍵，剩下的是派鍵

雜化軌道就是說本來只能成兩個實驗測得成四個鍵，那怎麼辦

於是就把一個s電子激發到p軌道上，揉成一團再均分，揉幾個就寫幾個，sp3就是一個s三個p以此類推

雜化軌道只能成西格瑪鍵，沒雜化的p軌道還能成派鍵

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我已經有三年多沒見過這些符號了，現在看到，竟然莫名親切？什麼鬼，哈哈哈，明明我上學時候從來不聽講的……

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