鹽酸溶液是強電解質為什麼還易揮發?

01-15

中學裡面的說法不是說強電解質溶於水完全電離么？為什麼還有HCl分子揮發出來結合水分子變成小液滴呢？

瀉藥。

出於減少你們學習過多理論的目的，中學的化學都儘可能在自圓其說的基礎上簡化了很多東西。

首先，任何物質都不可能完全電離。即使是強電解質也存在電離平衡

$AB=A+B\ K=frac{[A][B]}{[AB]}$

因而溶液中既有 $HCl$ ，又有 $H^+,Cl^-$

那麼為什麼 $HCl$ 會揮發到空氣中呢，這是因為 $HCl$ 在氣相和液相中也是存在平衡的，二者達到平衡即為 $HCl$ 在兩相中的化學勢相等 $mu_{HCl,g}=mu_{HCl,aq}$

如果體系是敞開的，那麼 $HCl$ 將不斷的揮發，因為氣相的 $HCl$ 會擴散或者溶解在水汽里，導致化學勢不相等，於是 $HCl$ 的電離平衡也就隨之移動，溶液的酸性也就下降了

以下回答基於高中化學知識：

首先鹽酸溶液不是強電解質，HCl才是強電解質，電解質是化合物，非電解質也是化合物，鹽酸溶液是混合物，即鹽酸溶液既不是電解質也不是非電解質。

所以說鹽酸溶液易揮發與電解質無任何關係！

至於說鹽酸溶液易揮發的解釋已經有人回答了！我沒記錯的話主要是利用亨利定律來做解釋的。這些高中不做要求！

鹽酸的恆沸濃度是20.24%，高於這個標準的鹽酸容易從水中揮發出，