電解是否會影響化學平衡？

01-14

如果有是怎樣的
如果沒有請說明理由

電解是指藉助電源的作用，使電化學反應朝著非自發的方向進行。實質是電解質在電極上發生了氧化還原反應。

之所以說非自發，是因為電解反應如果不用外加電源的方式一般是無法發生的。比如：在0.2M H2SO4介質中，0.1MCuSO4的電解，

陰極反應：Cu2+ + 2e- == Cu，陽極反應：1/2 O2 + 2H+ + 2e- == H2O

如果不用電解的方式是無法使Cu2+在H2SO4溶液中析出Cu單質的。但是通過外加電源的方式可以使 Cu2+在陰極得到電子還原為Cu單質，而陽極是O2的還原。

電解在分析化學上的應用有電解分析、庫侖分析、伏安法等。實現電解分析的方式有三種：控制外加電壓電解、控制陰極電位電解和恆電流電解。實現庫侖分析的方式有：恆電位庫侖分析和恆電流庫侖分析（也叫庫侖滴定）。——大學的知識了，有興趣可以進一步了解。

回到問題上：電解是否會影響化學平衡？

其實，電解就是一種特殊的氧化還原反應，電解的過程並沒有達到化學平衡的狀態，在電解的過程中，由於外加電源的作用，電解質不斷在陰極得到電子，在陽極失去電子，氧化還原反應不斷進行，也就是反應沒有達到平衡。

再補充下：

1、不加電壓的話，是不是反應就達到平衡狀態了？

不是。可以理解為電解反應不會發生，所以沒有達到平衡的說法。

2、電解時電壓的相關問題？

我要使Cu在陰極析出（可以用於電鍍）：

假設電解液為0.1M 的H2SO4溶液，含有1.0M 的Cu2+。可以用Nernst公式去計算Cu的析出電位：

那麼我只要加的電壓在0.337V以上，就可以使得Cu析出了。——控制外加電壓電解

但是，在實際是電解過程，隨著Cu2+含量的減少（電解析出一部分了），電極電位不會保持恆定，電流也會逐漸減小，這種方法往往達不到好的分離效果（分離共存的Cu2+和Ag+等情況）。所以要應用到分析化學上，後來就發展了控制陰極電位電解法：

開始電解時Cu2+濃度較大，Cu析出較快，隨著電解的進行，濃度減少，電極反應速率會逐漸變慢！電流也越來越小。當電流趨於0時，電解完成。

當電流趨於0時，哦，我可以停止電解了！

這也就很好地解決了什麼時候應該結束電解的問題。

PS：上述過程簡單地介紹了電解時的電位問題，只是簡述，這種控制陰極電位電解法可以應用在Cu2+和Ag+的分離等等。為了淺顯易懂些，只是介紹了Cu2+電解方面的知識。

參考：

儀器分析教程（葉憲曾，張新祥），北京大學出版社，2007年.

謝邀~第一次被人邀請很激動啊

電解是將電流通過電解質溶液或熔融態電解質，(又稱電解液)，在陰極和陽極上引起氧化還原反應的過程。

電解本身就是化學反應。所以無謂什麼電解會不會影響化學平衡。

化學反應會影響化學平衡嗎？

我是這麼理解的。本人才疏學淺，若有錯誤，懇請各位前輩不吝賜教

謝謝邀請(?&> &

電解定義：

電解是將電流通過電解質溶液或熔融態電解質，在陰極和陽極上引起氧化還原反應的過程。其本質就是一個化學反應的過程。

化學平衡的定義：

恆溫下，定量的反應物在密閉容器中進行可逆反應，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，到某一時刻正反應速率＝逆反應速率。

化學反應存在化學平衡，化學平衡主要與「溫度」「壓強」「濃度」有關。

電解的過程就是一個發生化學平衡的過程。所以題主的問題我感覺不太恰當。。。(?? . ??)

錯的話告訴我，我改正