化學平衡的移動，一個小問題？

01-14

恆壓容器中，有反應物和生成物都是氣態的一個反應，平衡後增加反應物，平衡是向右移動嗎？如果是，那再次平衡後各組分濃度比不變，平衡不就不移動嗎？

標準平衡常數不變，不代表組分濃度不變

首先，不得不讚揚你的勤思考，你提出的這個問題，我這個研究生都沒有思考過。雖然最終是錯誤的結論，但是勤于思考這件事本身必須是值得鼓勵的

前面有人已經用不倒翁解釋了他們是不一樣的，原因就在於存在一個「打破平衡」的過程

我額外補充一點，來看一看什麼叫做「平衡不移動」。

所謂的平衡，其實和濃度有一定關係，但不是決定性的關係。平衡是否存在的關鍵是正逆反應速率是否相等（速率的其中一個因子是濃度而已），所以濃度不變情況下改變溫度也可以使平衡移動。

另外我們知道，加入催化劑，使得正逆反應速率發生同等程度的變化，所以正逆反應速率依然相等，於是平衡不移動。

你看，為什麼平衡不移動，因為整個過程中，雖然反應速率發生了變化，但是正逆一直相等，所以不移動。為什麼你的情境屬於移動呢？因為加入反應物瞬間到下一個平衡的到來，這之間正逆反應速率不相等。

許久未接觸這種題，如果我沒記錯，化學平衡移動就是叛逆，恆壓下，增加反應物，正向移動，如果單一反應物，各組分濃度不變，如果多個反應物，你增加一個，增加這個濃度變大，其餘反應物濃度降低，產物濃度降低，叛逆不能抵消，大概就是這個意思

粗暴簡單的方法，用平衡常數解決。

如果用移動原理解釋，我嘗試哈

題主給出條件，都是氣體，反應前後係數不變

因為沒給出具體反應，所以我分類討論一下。

第一種，A?B=C?D 可逆符號找不到了湊合一下

恆壓條件

增加A的量，平衡正向移動。

各組分百分比A增加，B減少

第二種，A=B?C 恆壓條件

增加A的量，增加的A會反應生成B和C，達到平衡後，各組分百分比是不變的。你可以理解為讓加入的A在同溫同壓下在另外一個盒子裡面反應，與原來的反應達到等效平衡，再把兩個盒子並起來，氣體各組分含量不變濃度也不變。

我今天遇到一題目是這樣的，一恆壓容器，進行合成氨的反應，氮氣氫氣氨氣平衡時都是1mol，再加入3mol的氮氣，問平衡如何移動。根據壓強平衡常數計算，算出來結果是不移動。

單純去分析太複雜了，容易暈。恆壓條件下本身就不好理解，不如簡單粗暴用壓強平衡常數解決問題。

題主對平衡移動的概念理解有偏差。首先按照你的說法，恆壓下，增加反應物量，平衡是要右移的。至於再次達到平衡後反應物和生成物濃度是否變化，這與化學反應中各反應物和生成物的化學計量數有關的。就是說這個反應再次達到平衡後，其各物質的濃度組成可能發生變化，也可能不變。但是不管濃度是否發生變化，其平衡都是移動的。平衡移動的過程是舊平衡被破壞到新的平衡對建立的過程。就好比有個不倒翁，它靜止立著時是平衡的，如果你把他的頭摁下去，再放手，最終它會恢復到原來的狀態？但是，當你用手摁他的時候，它的平衡就被打破了。

這個月考中考過，回頭給你拍道題

增加反應物濃度，平衡又移，沒錯。達到新的平衡，各個物質的濃度再次不發生改變，那麼濃度跟原來是不一樣的。但是平衡常數不發生改變

你要先把方程式給出來才能具體確定，要看方程式兩邊各反應物，生成物係數的。