普通一次性乾電池用完之後可以充一次電再次使用，充第二次電之後就沒法用了，這是怎麼回事？用普通乾電池充電第一次到底安全嗎？

01-14

我來解釋一下：

乾電池一般就是指的鋅碳乾電池和鹼性鋅錳乾電池兩種。

電池充電，從化學反應的角度來看，是充電過程的逆反應。

碳性電池我簡單點說現在常見的是R6P高功率電池（這名字有點誤導人哈。其實功率比鹼性差多了）

其正極是炭黑（導電劑不參加電化學反應）和電解二氧化錳混合，加入一些添加劑並浸潤電解液——氯化鋅溶液，負極就是外殼鋅皮，正負極隔離依靠的是多孔隔膜紙。

先從正極說起

在放電的時候，正極的二氧化錳會先插入氫離子，形成羥基氧化錳。這一步實際上是可以通過電化學反應逆向進行的，因為羥基氧化錳實際上與二氧化錳是同一種晶體結構。然而，氫離子插入多了，就會開始發生非均相歧化反應，變成氫氧化錳（II）和二氧化錳。對的，這個反應會重新產生二氧化錳，就是乾電池放置後「回電」現象的主要原因。而這個過程產生的氫氧化錳無法通過電化學反應來重新轉換為二氧化錳。起碼在乾電池內的條件無法實現。

再說負極

負極發生的反應是鋅失去電子，並與電解液中的水和氯化鋅反應，產生鹼式氯化鋅沉積在鋅皮的表面上。關於碳性電池充電的問題貌似沒有找到相關的說法。從鋅表面具有較高的析氫超電勢來說，是有可能實現鋅的電還原的。不過在覆蓋鹼式氯化鋅的表面上進行，就不敢肯定了。

總之，鋅錳碳性電池的不可逆性，正極肯定是不可逆的。負極可逆也沒啥用。。。

至於鹼性電池，其正極同樣是二氧化錳，也同樣發生上述岐化反應，因此正極只有在放電程度較低的情況下有可逆性。

而鹼性電池的負極是具有可逆性的。

因此鹼性電池在淺充淺放的過程中是可以實現充放電循環。

然而鋅負極的放電產物鋅酸鹽會溶解於電解液中。充電時會產生鋅的枝晶刺穿隔膜。因此往往即使淺充淺放，也可能發生電池突然短路失效的現象。這個問題在銀鋅電池和鎳鋅電池的循環中同樣出現。

此外，缺乏合適的充電器也是其中一個原因。

鹼性電池充到1.70v以上時，正極會被氧化為錳酸鹽。錳酸鹽溶於電解液，並緩慢分解為氧氣、二氧化錳等。緩慢產生的氧氣使電池在幾天內因內壓過大而漏液。若是電壓更高，則直接產生氧氣而漏液。

因此充電器需要限制電壓。然而，一般的鎳氫充電器要麼是較低電壓就停充充不滿，要麼就是壓根不停充。用不符合鹼性電池充電需要的充電器當然容易出現意外。

此外，鹼性電池的電池結構是為了提高容量，因此其實電極不是卷繞設計的。這使活性物質上充電電流密度的分布不均，無法有效的快速充電，從而使充電需要拉長到10-20小時。這也算是鹼性電池難以充電的一個原因

2015-12-19

乾電池通常稱為碳鋅電池或鋅錳電池。其結構中碳棒為正極，鋅筒為負極，電解液是由二氧化錳、石墨粉及氯化氨溶液組合成的糊狀物，電壓為 1.5伏特，使用一段時間後電壓會降低以致無法使用，若儲而不用，會因變質亦無法使用。而鹼性電池裡都會有電解液，而鹼性電池的水溶液為氯氫化鉀，而氯氫化鉀正是一種鹼性的電解液，它與一般乾電池外形相似,，但好處是電壓較能維持不變，壽命較長，產生電流量較大。「鹼性電池」之所以叫鹼性電池是因為裡面的電解液是氫氧化鉀（ＫＯＨ）是鹼性，「鹼性電池」和「乾性電池」兩電池的正極都是二氧化錳，負極都是鋅，差在電解液。嚴格說起來，乾電池不等於鹼性電池。

乾電池為了防止電解液外漏，外殼會完全密封，若是充電會產生氣體，所以將乾電池充電會因氣體無法逸出而爆炸。反觀，鹼性電池可透過充電器以活化化學物質原理，增加電池電壓，使電池可以重複使用。這樣不僅使原本只可以使用 1次的鹼性電池，可以重複使用多次。鹼性電池適用一般 3號 (AA)、4號 (AAA)形式的鹼性／鎳氫／鎳鎘電池，切勿對久放未使用的舊電池及碳鋅電池進行充電，否則可能發生電池過熱或導致漏液。

因為內部短路了。

不安全。容易漏液/爆炸。

類似於加熱，不安全。