實驗室製取HCl為什麼非得用NaCl(s)+H2SO4(濃)==2HCl+NaSO4？

01-14

別的複分解反應不行嗎

這個反應如果使用98%的濃硫酸是可以不用加熱的。另外在過去實驗室條件差的情況下，有一個簡單獲取較為乾燥而且氣流較穩定氯化氫氣體的方法：用氯化銨代替食鹽，將濃硫酸滴加到氯化銨粉末上（氯化銨效果優於食鹽的原因尚不清楚）。

另外，這個反應不加熱到500攝氏度以上的高溫，是不會生成硫酸鈉的，而一般實驗室酒精燈、電熱套等熱源加熱很難達到這個溫度。因此，正確反應應該寫成（按照中學化學的標準）：

NaCl + H2SO4（濃） = NaHSO4 + HCl↑

濃硫酸滴加到氯化銨粉末上的反應也應該寫成：

NH4Cl + H2SO4（濃） = NH4HSO4 + HCl↑

即使是中學化學，用酸製備酸，也要記住兩句話：

1、強酸可以製取弱酸（這是通例，或者說一般情況，無論是無機反應還是有機反應，質子酸還是Lewis酸，水溶劑還是非水溶劑，除開某些特殊情況，均遵循這一原則）。

2、不揮發的酸，可以制揮發性酸（即使不揮發酸酸性較弱，例如，氫碘酸是很強的酸，但可以用不揮發但酸性較弱的磷酸和碘化鉀共熱的方法來製取，因為氫碘酸是揮發性酸，至於酸性比氫碘酸要弱的鹽酸，即氫氯酸，就更可以用磷酸和食鹽共熱的方法製取了，不一定需要使用硫酸）。

其中不揮發性酸制揮發性酸，是勒夏特列原理（平衡移動原理）的一個典型實例。實際上用酸製備酸的反應存在一個平衡，如果弱酸作為反應物，強酸作為生成物，則平衡是偏向左邊的，這也就通俗所說「弱酸不能制強酸」，但如果弱酸不揮發，而強酸揮發，則在有利於揮發的條件下（例如加熱，或者開動真空泵抽走揮發的強酸氣體），作為生成物的強酸因為揮發離開了反應體系，則平衡就會向右移動，進一步生成強酸，然後再離開反應體系……這樣一來不揮發的弱酸也就可以製備揮發性的強酸了。

明白了這一原理，在有其它有利於平衡向右移動條件的情況下，弱酸就不一定不能制強酸了，例如硫化氫（氫硫酸）與硫酸銅溶液的反應：

H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4

生成物之一的硫化銅（CuS）溶解度極低（Ksp極小），即使在強酸H2SO4中也難於溶解，因此平衡向右移動，弱酸氫硫酸也就可以生成強酸硫酸了。

非要用化學反應真是脫褲子放屁

大學或者科研機構要用肯定直接上鋼瓶。

就中學知識來說，向濃鹽酸里滴濃硫酸，將產生的氣體通過濃硫酸乾燥，不比這省事？製備乾燥的氨氣也是，將濃氨水滴到生石灰上，通過生石灰乾燥，不比什麼用氯化銨和氫氧化鈉簡單？

難道只有我一個人看這個化學式彆扭?

這種製造方法比較穩定，製造出的hcl比較純凈，如果你用鋼瓶的話操作雖然簡單但是取制出來的hcl可能含有雜質而且還比較危險因為不穩定

氯化鈉加濃硫酸，既便宜又操作簡便。你想到了什麼別的反應？它的優勢在哪裡？