關於原電池條件的疑問？

01-13

我們說的是只要能自發進行的氧化還原反應就可以設計成原電池。如27題第一小題，A項在高溫下能自發進行，因為是熵增的，那麼它到底可不可以設計成原電池？

忠告：

別試圖用超綱的知識回答你現在所學的內容，既然高中告訴你了△H&<0是放熱反應，沒有跟你提關於反應熵變的事情，你就別去說這個。

一個優秀的考試者，並不是會一堆額外的知識來和題目較勁，而是懂得自己在什麼場合該用什麼層次的知識解決問題。

我當然明白你可能有你的委屈，但考試的目的是用來檢驗學生在現階段學習對知識的掌握程度，標準是統一的，分數是老師斟酌給定的，我們做學生的只能配合併在規則範圍內盡量做到最好。

給每個學生制定單獨的標準，恐怕很難做到。

題目要求你選放熱的氧化還原反應

你想那麼多幹什麼

考試讀題比知識重要

當然了，實際上自發的過程都能設計成原電池

△H好像是焓變的意思。還有，在孤立系統中，體系與環境沒有能量交換，體系總是自發地像混亂度增大的方向變化，總使整個系統的熵值增大，此即熵增原理。

別的我不多說了

依據人教化學選修四

判斷一個反應能否自發進行

不是單純的看焓變和熵變

而是綜合兩個判據

也就是自由能變化△G

也就是說

單純的焓減和單純的熵增不一定能判斷反應能否自發進行

不是熵增就好了的啊！如果要較勁還是要拿數據說話的啊！什麼焓和熵最後都需要用吉布斯自由能統一到一個表達式判斷反應的方向。題目沒有給出數據還是乖乖的按照題目的意思去做吧！

許小然講的已經非常好了@許小然

題主是高中生吧！問問題是好事啊！可是很多時候問題超出了現在的你能夠理解的程度了！既然好學，不如拿出高中化學競賽書啊！充實自己永遠都是探索世界的重要步驟。我是認為提出問題和解決問題是同樣重要的。

可是學科競賽有風險，入坑兩年，我最後只得了一個省賽區二等獎，然而現在想想還是學到了好多好多噠東西的！我不知道得到的和失去的能不能等同，但是這也是一種情懷對吧！@葉再渺題主自己抉擇嘍！

最後在說幾句。

考試歸考試，探索歸探索。我們不值得拿自己的成績去開玩笑，乖乖的寫完題目，然後再思考這些問題吧！

的確在我剛剛開始化學競賽的時候看到的高中化學題目似乎都是錯的，但是當你達到一定的高度後，你會發現這些問題其實都是在一定條件下情有可原的。

最後，加油！

請大聲朗讀題干三次。

實際上只要電極電勢不一樣就能做電池，連不發生反應都能做成電池，管你放熱吸熱是不是氧化還原能不能自發。不過作為高中考試別想太多，書上寫的題干給的基本就是所有已知條件，告訴你放熱做電池你就找放熱的唄，想那麼多浪費腦細胞還不給你分，血虧

升溫了還自發嗎？吉布斯自由能還和溫度有關哦(可以自行理解一下dG與dGθ)

反應是否自發由ΔG即吉布斯自由能變決定，ΔG＜0反應可自發進行，ΔG＞0反應非自發。由吉布斯-亥姆霍茲方程ΔG=ΔH-TΔS，所以熵增焓增的反應在到達一定溫度時ΔG＜0，反應可自發進行。

以下內容與高考無關，僅為拓展，看看就好，不要在高中學習中應用。

理論上ΔG＜0的過程都可以設計成原電池，如中和反應、濃差擴散，並非只有氧化還原反應可以設計成原電池。但是....既然是高中就還是按照高中內容答題吧...如果想得分，還是用ΔH和氧化還原反應判斷吧。

我覺得原電池應該是將化學能轉化為電能，所以即使熵增高溫可以自發反應，設計出來也不符合原電池的目的反而將其他形式的能轉化為化學能了

這道題在高中考試中出現，考察的應該是運用已有知識結合一定的邏輯推理從而得到答案。很明顯您思考的思路並不符合。

but 還是要說，不要放棄求索的慾望——即使它得到的並不是當時的正確答案。

高溫你怎麼設計成原電池？你最基本的電解質在哪裡？最基本的自發的氧化還原反應這個條件在哪裡？

拜託，題目已經欽定了是放熱反應了，再加上「自發的氧化還原」這一常識就可以鎖定答案了。做題就是做題，不要異想天開。（除非題目告訴你要考慮熵）