不同物質混合後沸點的變化是怎麼樣的 可以用蒸餾完全分離嗎？

先用aspen做的純物質的沸點模擬 但是當其混合後混合物的沸點會變化 先用閃蒸模塊發現只有氣象出量 後來改了數據才發現是沸點並不是純物質的沸點

那麼既然沸點變化了 兩種原先沸點相差很大的物質 能用蒸餾的方法完全分離或者分離效果很高嗎？

希望大神解答謝謝⊙▽⊙

---

單純用蒸餾方式，是不能夠實現完全分離的，即便兩種物質的沸點相差很多（即相對揮發度很高）。

下圖是正戊烷與庚烷在1.5 atm下的T-x-y圖。圖中的y軸表示溫度（K），x軸則表示正戊烷在氣相或液相中的摩爾分數。由此可見，正戊烷在該壓力下的沸點為320K出頭，而庚烷的沸點則在385K左右。因此，這組物質符合你所描述的「沸點相差很多」的條件。

然而，由圖可知，假設閃蒸的溫度是在370K，那麼氣相將會是40 mol%的正戊烷，液相將會是12 mol%的正戊烷。無論哪一相中，都不能實現完全的、乾淨的分離。其它溫度也是一樣的道理，即單純閃蒸（蒸餾）沒法獲得純產物。在這種情況下，為了達到完全分離，我們需要採用精餾的手段。在板式精餾塔內，熱量和物質的交換是在塔板上進行的，而每個塔板的溫度都不一樣，相當於連續在不同溫度下進行蒸餾。這樣一來，經過每個塔板上的氣液組成都會有些微差異。經過合理設計的精餾塔，就可以保證塔頂產物和塔底產物的組成的純度。兩組分分離的精餾塔的理論塔板數可以通過McCabe-Thiele法得到，如下圖所示。

還有一點需要注意的是，如果兩組分存在共沸的情況，那麼我們就不能通過常規的蒸餾或精餾方式進行分離。最常見的例子就是水和乙醇（沸點78.2°C）在乙醇純度約為95 mol%時共沸，如下圖所示：

所以，建議在做沸點模擬時，先確定是否存在共沸的情況。

---

推薦閱讀：