為什麼混合氣體的密度可以按照各組分氣體所佔體積百分數計算，而液體不可以？

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這是一個定性解釋

混合氣體的密度可以按照各組分氣體所佔體積百分數計算，這是基於理想氣體的假設。理想氣體的假設是什麼？是：

我們想一想，什麼東西會影響密度？密度就是單位體積內物質的質量，那單位體積里能裝下多少分子？這個和分子相互之間的距離有關吧？如果分子相互之間存在分子間作用力，那它就會影響分子之間的間距，從而影響密度。

常壓下的氣體之所以可以用理想氣體近似，正是因為氣體的密度稀薄，氣體分子之間的間距很遠，即使存在分子間作用力，也比較小，近似可以忽略。所以混合的時候，就是不同組分拼接起來，每個組分的分子間間距不會有變化，僅取決於氣壓。

然而，液體分子之間的間距相當短，分子間作用力是不可忽視的。因此，液體混合時，不同分子周圍的分子環境發生變化，受到的分子間作用力也有巨變，分子間間距會發生明顯的變化。更不用說，分子之間形成氫鍵的情形了。

可能按照理想氣體方程

pV＝nRT，氣體的體積與物質的量是正比的，而且對於不同氣體比例係數相同（當然前提是壓強和溫度保持不變），而密度可以用物質的量乘以摩爾質量除以體積得到，這說明理想狀態下氣體密度與其摩爾質量成正比。

另一方面，我們認為理想狀態下，氣體之間的混合體積是直接相加的（同樣保持壓強和溫度不變），體積比等於物質的量的比。

所以，就可以用體積分數算出混合氣體的密度了呀。

液體？液體不滿足類似的方程就不行。

為什麼液體不滿足？本質上應該是液體分子間作用力遠遠強於氣體的，事實上實際氣體也是不滿足理想氣體方程的

其實不可以，特別是高壓下。

從最簡單的方面來說，一般的液體（並不是理想液體），混合之後由於分之間的作用以及分子間的空隙，會導致混合後體積發生改變，並且這種改變不成比例，也就是沒有特定的規律，所以導緻密度不能按其組成的比例來計算。但如果理想液體混合物就可以。

可以用偏摩爾量算呀。

（物理化學裡比較重要的一個概念，可以去看看彭笑剛教授的《物理化學講義》，有比較系統的論述。）

實際液體混合後體積會變。比如同樣體積的水和酒精混合後體積＜2倍的原體積，如果按照體積分數混合密度就是水和酒精的中間值。但實際應該是比這個結果大一些，因為整體而言體積縮小了一些。理想氣體因為氣體分子比較小，所以1mol氣體的體積是常數，混合以後體積就是之前的加和，質量也是加和，所以就可以用。

補充一下，我說的是不摻混流體哦～比如水和油～能混合到一起的就不能保證體積也守恆了，所以密度就得麻煩點算了～

以下是原答案。

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謝邀。

為啥不行？我一直這麼算的啊。。。難道我的程序都是錯的。。。VOF不就是這樣算的么？？？