不用碳酸氫鈉中和酸性土壤的原因？

01-07

氫氧化鈉顯鹼性，能夠和酸性土壤中的酸性物質反應，但是氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，並且價格高。

2NaHCO3 + 2H+ = 2H2O + 2CO2↑ + 2Na+

Ca(OH)2 + 2H+ = 2H2O + Ca2+

2NaHCO3相對分子質量為168

Ca(OH)2相對分子質量為74

∴要中和相同數量的H+時，NaHCO3用量約為Ca(OH)2的兩倍

上網搜索可知，NaHCO3價格為1100～1600元/噸，而Ca(OH)2價格為400～600元/噸

∴用NaHCO3中和的成本是Ca(OH)2的5倍

@劉時傑同學能想到經濟成本，挺不錯的（起碼我讀中學時還沒有這種思考能力）。

不過，我猜想不用碳酸氫鈉的根本原因在於「鹽害」。

中學生物講過植物的宏量營養元素有氮、磷、鉀（不許唱金坷垃）、鈣、硫、鎂[注一]。

木有鈉的身影，說明植物對鈉的需求很低。如果用碳酸氫鈉中和土壤，那將導致鈉離子的過度累積，於是植物就被殘害了。這種毒害作用就叫「鹽害」（salt damage）。

鹽害離我們並不遙遠，比如北方地區冬天撒氯化鈉來化冰，其實對路邊的植物很有害。怎麼辦呢？我們就得換用鉀鹽、鈣鹽或者鎂鹽啦。

如果你英文不錯，可以看看普渡大學Beckerman教授寫的科普文：Salt Damage in Landscape Plants

你看前3頁就可以了，我感覺以高一水平的英語、化學及生物學知識應該能看懂。第4頁以後都是美國常見植物對鹽害的耐受性，不看也罷。

注一：我讀書時宏量營養元素只有氮、磷、鉀，鈣、硫、鎂屬於需求量比較大的微量元素。剛翻一下Plant Physiology，現在的定義是氮、磷、鉀為primary macronutrients，鈣、硫、鎂為secondary macronutrients，不知道你們的課本有沒有相應更新？

植物生理學並不難懂，我初中時無聊就看完了，如果你學有餘力，可以弄一本來看。

1、Ca（OH）2便宜

2、NaHCO3會產生坑爹的Na+，然后土地就變成了鹽鹼地