分離溶液中的正負離子會有什麼結果？

01-06

比如在某種鹽溶液中，給溶液加上電場，使正負離子各移向溶液兩端，這時立即用一個絕緣板插入液中，恰隔開兩端，然後移去電場，這時候是不是一端溶液帶正電，另一端帶負電？如果是，那麼把這兩個溶液分別蒸干，得到的會是什麼？離子固體？？

謝邀。腦洞略大，恭喜題主得到了一個電容。

通電的時候整個系統相當於電解池，陰離子向正極移動並被氧化，陽離子向負極移動並被還原，離子遷移由外電場提供驅動力。這個時候，確實在溶液中是存在電勢差的，單純對溶液來說，正電極邊上陰離子多，負極點上陽離子多。

斷電之後，溶液一邊帶正電，一邊帶負電。加上中間的一個絕緣板，類比於電容中的真空，這就是一個電容

——||——

至於分別蒸干？一邊都是陰離子，一邊都是陽離子，聽起來異常的炫酷是不是。

然而很遺憾，宏觀尺度上帶電粒子是無法穩定存在的。

或者，換個角度，題主你感受過靜電嗎？

暫且不提漏電什麼的，假設真是完全理想的條件，電荷一個都跑不掉。那麼最後得到的會是：

帶靜電的鹽（或酸鹼等）。

如樓上所說，確實是會發生電解的。一堆K+離子怎麼辦？電解生成KOH和氫氣就是。當然你也可以強行認為是金屬K，不過反應不還是生成一樣的產物。這裡就看誰比較穩定了。

總之，蒸發完了之後，題主面對著面前兩坨白色的未知晶體，心中充滿了好奇，小心翼翼的伸出手去摸了一下——

這個強度的靜電能感覺到就見鬼了。

我手邊有2升的0.1mol/L的NaOH溶液，就是分析化學實驗中鹼式滴定用的那種。現在呢已經成功分離了其中全部的Na+和OH-，Na+都在左手1L的燒杯里，OH-都在右手的1L燒杯里，兩個燒杯間隔1米，然後。。。它們之間產生了大約8.38*10^17N的吸引力，於是幾乎在瞬間又變成了2L0.1mol/L的NaOH溶液。順便說下，地月之間的引力大概是2*10^20N。

猜測溶液會自行中和電荷，比如自電解至電性穩定。

電解池沒學好吧，不管什麼電解質溶液通電時在兩電極都會有離子放電，放電量等於電路中通過的電量，剛好中和掉電場拽過來的離子的電量，所以不可能的啦。

你說的是電解硫酸溶液製取氫氣和氧氣的過程么。。。

實驗派來說一下，如果真的分離出來單純的帶電粒子，那麼這個帶電粒子根本沒法儲存。。。

水是極性分子…加電場以後水極化一下就抵消了

隨著正負離子不停的向正負兩極移動，溶液內部自己也會形成用正負離子差形成電勢。隨著外加電壓的增大，內部電勢差也會加大。插入絕緣板然後移除電源，內部的正負電荷一定會拉斷溶液分子。

我之前高中的時候也想過這樣的問題，也問過老師，也查過資料，最終我的結論是：

把鹽溶液絕對分離開來靠電場不行

如果直接插進電極就會電解

如果插上板子兩邊有陰陽離子不是剛好相等，溶液就會帶電

好像有看到過帶電溶液蒸發完會從大氣中獲取or釋放電子

這只是我的理解而已，高中後就沒再管化學課，忘得差不多了

就是一個電容(? ??_??)?

至於蒸幹了，如果電量夠大就會緊緊的吸在絕緣板上

p.s.上高中那會兒同桌美名其曰考驗我出了個這樣的計算題，丫的整整寫了一天(?_?)

如果是外加電場的話，大概會得到常溫的冰，水分子是極性分子，在電場力的作用下會發生排列，水分子排列起來也就是冰。

如果是電極直接插水裡，那就是直接電解了，溶液內是個動態的過程，前面的答案說的很明白了。