大神都是怎麼記化學方程式的？求分享下化學學習經驗？

01-05

元旦前幾天，化學老師，連佔幾節課，一口氣把必修一無機金屬那章講完了，講的很快，筆記有的也沒跟上，面對那麼多知識點和令人眼花繚亂的化學式，怎麼以最快速度消化，並熟練掌握？
順便問下，大神都是怎麼記化學方程式的？分享下化學學習經驗！
謝謝謝謝謝了！

2018年1月3日更：

對於氧化還原的反應，若想形成系統，必須先掌握一定量的反應事實，在逐漸學習的過程中形成氧化還原體系。例如，高一上學期在學習氧化還原反應時，雖然還沒有學習有關金屬和非金屬的具體性質，但以下的幾個反應，應該是在平時的訓練中見得太多的：

對以上這4個反應，通常大家都是來判斷兩劑兩產物、轉移電子數的，但若對他們進行系統分析不難得出以下結果：

根據電子的傳遞關係推導出的「性質『劑＞產物』」的規律，我們可以看出一系列的氧化性與還原性強弱的順序關係：

經過排序之後，我們就能夠推斷出以上四組物質中 $MnO_{2}$ 氧化能力最強， $MnO_{2}$ 不僅能夠將 $Cl^{-}$ 氧化成 $Cl_{2}$ ，還能夠將 $Br^{-}$ 、 $Fe^{2+}$ 、 $I^{-}$ 氧化成 $Br_{2}$ 、 $Fe^{3+}$ 、 $I_{2}$ ；也就是說「強氧化劑能夠制弱氧化劑」。

同樣地，也能推斷出 $I^{-}$ 還原能力最強， $I^{-}$ 不僅能夠將 $Fe^{3+}$ 還原成 $Fe^{2+}$ ，還能夠將 $Br_{2}$ 、 $Cl_{2}$ 、 $MnO_{2}$ 還原成 $Br^{-}$ 、 $Cl^{-}$ 、 $Mn^{2+}$ ；也就是說「強還原劑能夠制弱還原劑」。

還能得出，上圖中虛線相連的物質之間均可發生氧化還原反應，不可大量共存；而實線相連的物質之間均不能發生氧化還原反應，可以大量共存。

在真實反應中，若一種氧化劑遇到不止一種還原劑時。可用上圖來判斷反應發生的先後順序。例如，將 $Cl_{2}$ 通入 $FeBr_{2}$ 溴化亞鐵的混合溶液中，會發生什麼反應呢？我們可截取上述系統的一個局部進行分析。如下圖所示：

從上圖可以看出， $Cl_{2}$ 作為氧化劑時具備氧化 $Br^{-}$ 和 $Fe^{2+}$ 的能力。

當氧化劑充足時，一般會將兩種還原劑全部氧化，反應的化學方程式為：

$3Cl_{2}+2FeBr_{2}=2FeCl_{3}+2Br_{2}$

當氧化劑不足時，則按照「強強相爭」的原則，先和還原性相對強的 $Fe^{2+}$ 反應，再和還原性相對弱的 $Br^{-}$ 反應。反應的化學方程式為：

先： $3Cl_{2}+6FeBr_{2}=2FeCl_{3}+4FeBr_{3}$

後： $3Cl_{2}+2FeBr_{3}=2FeCl_{3}+3Br_{2}$

我們還可以得出，隨著通入 $FeBr_{2}$ 溶液中 $Cl_{2}$ 的量不同，反應後溶液中的產物不同。可用數軸定量的表示如下：

如果在常見反應①～④的基礎上，我們再認識幾個高中階段典型的反應：

若將反應⑤～⑨進行氧化還原分析，並納入上面的氧化還原序列，則有：

這樣我們就將前面的氧化還原性序列進一步拓展了。

需要指出的是：上面的氧化還原序列是根據已知的具體化學反應歸納出來的，但並不代表上述順序就是絕對不變的。之前討論過，物質的氧化性、還原性與許多因素相關，溶液的pH、濃度、溫度等諸多因素都有可能改變兩種物質在特定環境下的氧化性或還原性強弱。例如：根據上圖， $SO_{4}^{2-}—S$ 應該是不共存的，但事實上稀溶液中 $SO_{4}^{2-}$ 與 $S$ 是不發生反應的，只有在濃 $H_{2}SO_{4}$ 中加入 $S$ 粉並加熱，二者才會發生反應。可見，該序列不可死記硬背，而應具體問題具體分析。

同理，我們若將初中就學過的金屬活動順序表進行歸納總結，不難得出以下氧化還原序列：

可以看出，所謂「金屬活動順序」其實就是金屬單質在水溶液中表現出的還原性順序，本質上就是金屬原子在水溶液中失去電子成為水合離子的能力順序。因此，在非水溶液中的反應，有時金屬的氧化還原性就會表現的與金屬活動順序表不一致，這樣的反應在今後的學習中也會遇到。

應特別注意到 $Fe^{3+}$ 在氧化性序列中的特殊位置以及 $Fe^{2+}$ 在還原性序列中的特殊位置。這在我們初中學習金屬活動順序時是沒有介紹過的。

通過系統化的分析，我們就能夠進一步理解初中學習時諸如「將 $Zn$ 粉投入 $AgNO_{3}$ 與 $Cu(NO_{3})_{2}$ 混合溶液中的先後反應順序」問題了，不就是「強強相爭」的問題嘛！

但化學反應都是如此嗎？請看這個問題：根據氧化還原序列和「強強相爭」的原則：

如果我們將金屬鈉投入 $CuSO_{4}$ 溶液中，溶液中同樣存在兩種氧化劑—— $Cu^{2+}$ 和 $H_{2}O$ ，鈉是否會如同上述反應一樣，先與 $Cu^{2+}$ 反應，再與 $H_{2}O$ 反應呢？

切一小塊金屬鈉投入盛有 $CuSO_{4}$ 溶液的燒杯中，可以看到 $Na$ 熔成一個小球，浮在液面上四處遊動，發出「嘶嘶」的響聲，溶液中出現藍色絮狀沉澱顯示出 $Na$ 小球運動的徑跡，結束後燒杯的沉澱中除藍色沉澱外，還有少量黑色沉澱。

該實驗說明， $Na$ 並沒有優先置換 $Cu$ ，而是主要先與 $H_{2}O$ 反應，隨後生成的 $NaOH$ 再與 $CuSO_{4}$ 發生反應。

$Na$ 為什麼不先和氧化性強的 $Cu^{2+}$ 反應呢？這個實驗事實可從前面提到的 $Na$ 與水反應的機理得到解釋。簡單來說， $Na$ 優先與氧化性相對弱的 $H_{2}O$ 反應又是一次 $H_{2}O$ 分子「以多勝少」的案例！我們在講電解質的電離時說過，稀溶液中的離子都是以水合離子形式（如圖所示）存在的。

雖然 $Cu^{2+}$ 的氧化性強於 $H_{2}O$ ，但在溶液中， $H_{2}O$ 數目遠遠大於 $Cu^{2+}$ 數目，且 $Cu^{2+}$ 被 $H_{2}O$ 包圍著， $Na$ 拋出的電子很難被 $Cu^{2+}$ 直接得到，因此主要發生的是 $H_{2}O$ 得到電子的反應。

不難想像，如果我們將 $CuSO_{4}$ 溶液中的水蒸發掉一些，從稀溶液變成濃溶液；再蒸發掉一些，從濃溶液變成 $CuSO_{4}·5H_{2}O$ 晶體；進一步脫水變成無水 $CuSO_{4}$ ……隨著水分子越來越少， $Cu^{2+}$ 濃度越來越大，這時候再與 $Na$ 反應的時候， $Cu^{2+}$ 得電子的機會是不是就更大一些啦！

將一小粒金屬鈉用無水 $CuSO_{4}$ 粉末覆蓋起來，放在一個凹形瓷片上置於蒸發皿中，蓋上坩堝的蓋子，加熱，加熱 $1-2 min$ 後，反應會爆炸式的進行（安全的）！生成光亮的紅色的Cu附著在瓷片上，十分醒目！

這個實驗告訴我們，在學習化學知識的過程，絕不僅是死記硬背課本上的方程和現象。即使是反應物相同的化學反應，隨著反應物用量的變化、反應物濃度的變化、反應物狀態的變化都有可能造成生成物和反應現象的不同。用我們學過的理論知識指導我們對化學反應的分析，這才是真正的學科素養與能力的體現。

-------------------------------------------------------------------------

2018年1月2日更：

題目由《化學求助！高一？》更改為《大神都是怎麼記化學方程式的？求分享下化學學習經驗？》

那我就再舉兩個花生吧！

栗1 oh不！是生1：記憶鈉鹽的一系列反應：

這裡介紹一種記憶的方法，我們將 $H^{+}$ 、 $CO_{2}$ 、 $HCO_{3}^{-}$ 、 $CO_{3}^{2-}$ 、 $OH^{-}$ 按照酸鹼性強弱排成一個序列，如下圖所示：

我們稱這個序列為「酸軸」，可按下面的方法使用它來幫助同學們記憶反應：

① 「相鄰沒戲」——相鄰的物質之間不發生反應

② 「間隔歸中」——間隔的物質反應生成中間的物質，例如：

③ 「遠離看量」——遠離的兩物質之間反應，必然涉及與用量有關的反應（即與滴加順序有關），產物依箭頭方向依次生成。例如：

④ 「強強相爭」——多種物質相遇時，距離最遠者先反應。例如：

請注意：橢圓里的三種離子並不能全部共存，這裡只是說明反應的先後順序。

生2：同樣的，僅用「鋁三角」來分析記憶鋁的化合物的反應是不完善的，我們可以用一條「鋁軸」來幫助我們更好的記憶鋁的化合物之間的反應關係。

① 「相鄰沒戲」

② 「間隔歸中」

③ 「遠離看量」

若用同樣呈弱酸性的 $CO_{2}$ 代替「鋁軸」中的 $Al^{3+}$ ，將得到：

根據「相鄰沒戲」可知，向 $Al(OH)_{3}$ 濁液中通入 $CO_{2}$ ，不會使 $Al(OH)_{3}$ 溶解；根據「間隔歸中」可知，向 $NaAlO_{2}$ 溶液中通入 $CO_{2}$ ，會生成 $Al(OH)_{3}$ 沉澱。

若用同樣呈弱鹼性的 $NH_{3}·H_{2}O$ 代替「鋁軸」中的 $AlO_{2}^{-}$ ，將得到：

根據「相鄰沒戲」以及「間隔歸中」可知，製備 $Al(OH)_{3}$ 的另一種方法是向鋁鹽溶液中加入氨水（或通入氨氣），即使氨過量也不會使 $Al(OH)_{3}$ 溶解。

根據物質在溶液中的酸鹼性列出不同的「酸軸」，也是系統性的認識化學反應的方法之一。「酸軸」可以系統的幫助我們分析水溶液中的複分解反應，使我們面對繁雜的化學反應不再手足無措。

-----------------------------------------------------------------------------------------------

首先，需要知道高中化學的學習與初中化學的不同。初中化學的內容主要是記憶，學什麼-記什麼-考什麼！而高中就完全不一樣了，高一上冊雖然後半部分也學習了很大一部分描述性化學元素知識，但千萬別忘了，你之前還學過兩個重要的概念：離子反應和氧化還原反應。這兩個概念就是你品嘗下半冊元素大餐的左叉右刀！對於元素部分你學的每一個反應方程式，雖然課本沒要求，老師也不一定要求，但！你自己有沒有主動的把你學到的每一個反應按照離子反應來處理呢？（是離子反應嗎？如果是，你能寫出它的離子反應方程式嗎？）

你有沒有主動的分析過它的氧化還原過程呢？（是氧化還原反嗎？如果是，兩劑兩產物各是誰？轉移電子數多少？氧化劑還原劑比例幾何？反應物比例幾何？）

你瞧見了嗎，高中的化學反應不是靠記的，而是要靠理解的，才能記住並應用。

所以有句話說：初中化學考的太好(不是學的太好)不一定是好事兒！因為，初中化學考的好只能說明你背得好，並不說明你理解的好。運用的能力好。

舉個栗子：上周高一月考題中的一道（我命題的）

1 mol/L NaOH與某濃度AlCl?溶液等體積混合，充分反應後沉澱中鋁元素與溶液中鋁元素質量比為2:1，則該AlCl?溶液的物質的量濃度是多少？

不少學生做這道題能用一兩張紙打草稿，還不一定能做對。但這題真的難嗎？看都把答案看出來了！但需要學生對反應理解深刻。

沉澱中的鋁元素形式無疑是Al(OH)?，而溶液中的鋁元素則可能是Al3?或AlO??。請注意，教材上明確說了：溶液中AlO??離子本質上是Al(OH)??！因此該題你若能將AlO??看作Al(OH)??，這題就秒出答案。

分兩種情況：

①n(Al(OH)?):n[Al(OH)??]＝2:1

則n(Al3?):n(OH?)＝3:10

②n(Al(OH)?):n(Al3?)＝2:1

則n(Al3?):n(OH?)＝1:2

那麼，c(AlCl?)＝0.3 mol/L或0.5 mol/L

如果你對上面的答案沒明白，說明你真的對反應不理解。

評論區有人說人教版教材上沒有說：「溶液中AlO??離子本質上是Al(OH)??！」。是的，沒有上面這句。但是請看：

人教版《化學·必修1》第51頁，腳註②：嚴格地說，該反應生成的化合物為Na[Al(OH)?]，寫為NaAlO?只是為了表達方便而採用的簡寫形式。（2007年3月第3版，2017年6月第27次印刷）

再說兩句題外話：

我高四那年的物理老師叫裴家量，一個個子不高，但舉止穿戴一絲不苟的老先生，常年西裝革履，襯衫的領口袖口雪白，皮鞋亮的能當鏡子。因為我自己物理學的不好，所以那時對裴老師的課也沒有太深的感受，但我對他惟一的印象就是口頭禪：「這題看都把答案看出來嘍！(腦補四川口音)」「外面的題做都不要做，你把講義上的題搞懂就闊以嘍！」「分數不高不要緊，多扣一分兩分也沒得關係，關鍵是把題目的思維方法搞搞清楚。」

「基本概念·基礎規律·思維方法」這三個我如今印在自己講義上的詞就是跟裴老師學的。甚至自己編寫講義這事兒，我就是跟裴老師學的。

11年前，說出來也是2006年，那時60多歲裴老師的講義已經做的是無比精美，即使是一個小車，一段過山車軌道，一個跑步的運動員都繪製的十分精緻。怹的課上講的內容，雖然我因為水平不夠聽不大懂，成績不好，但那時感受到的許多思維方法卻是受用終身。

今晚閑來無事翻閱裴老師過去的著作（下圖，其實就是我們當初所用講義的前身），體會其中的巧妙之處，覺得能夠學習，需要學習的地方真的很多。

2018年，希望自己能夠繼續保持自己學習的動力，在業務能力上更進一步！！！

更新：題目改變了，原來是高一求助，現在改成了關於記憶方程式的方法

那我也更新一波，下面的內容是原答案：

高中化競狗隨口說兩句，僅供參考，不一定對，也不一定適合你

化學靠理解，是理科，是自然科學的分支學科

方程式不用背，背了方程式還忘掉的化學肯定學不好，一般方程式看一兩遍自然就記住了

從最基礎的原理出發，從原子開始，一步步推到宏觀，高中化學很簡單，這種從微觀到宏觀的關係鏈，建立一個最基礎的就行，這樣記憶起來很容易

結構決定性質，這句話不是白講的

記氯的287，鈉的281比記它們的氧化性還原性要高明

大概就這樣子，初中化學知識點少，背一背中考很容易高分，高中化學再全靠背，高分註定和你無緣

真正要背的都是最為基礎的內容，比如原子結構，化學鍵的本質這些微觀上的東西，宏觀的內容是可以由它們導出的

接下來是更新的內容：

要說怎麼記憶方程式，我還是認為以理解為重，萬萬不能死記

就拿鋁的反應來講，我個人將其和Lewis酸鹼一起記

題主可能不需要了解Lewis酸鹼理論，那麼按照 @Chemguy 老師所提供的方法，也是一個非常棒的方法

再如以後你會學到的有機，我之前開始學的時候，跟著視頻里的老師（高中有機我是初一的時候網上找視頻自學的，那時候理論上的底子還很薄）記「硫酸酒精三比一，迅速升溫一百七，排水集氣制乙烯」這一類的順口溜，再記一個斷β-C上的氫來讓自己理解消除反應。現在反應我都是記Sn1，E2，環碳正離子之類的機理

不管是用什麼辦法，化學方程式的背誦，絕對不能像背電話號碼一樣死記硬背，找到一種適合自己的，能讓自己理解的辦法，反應式非常好背

化學方程式是用來背的？？？

38324

14122

不邀自來。答主今年高三，化學嘛。。。也算湊合吧，跑過來強答一波。

必修一里的元素化合物不算很難，就是方程式比較多，因此背不下來也很正常，題主不用太焦慮。

方程式難背，主要難在兩點:第一，反應物生成物記不住;第二，方程式配平記不住。

先說配平吧，除了一些實在不好配的方程式之外，我基本都沒背過化學計量數的比，都是現配現用。咱們目前學的元素化合物方程式，無非就是氧還反應或非氧還反應。

氧還反應就用得失電子守恆來配，注意不要忘記單質腳標，以及有時候不是所有被氧化(或還原)的元素都參與了得失電子(比如實驗室製備氯氣這個反應，4mol濃鹽酸中只出了2mol氯氣)，具體的題主可以找老師問問。

非氧化還原反應題主就瞪眼法配一下吧，問題應該不會太大。

至於反應物生成物的問題，與元素化合物的性質有關，題主目前應該還沒有學元素周期律，(我記得這部分在必修二)，學了這部分會好很多。至於當前如何解決問題，題主可以認真整理一邊各種反應的現象，方程式等等。

至於現在題主應該干點啥，在下的建議是先把筆記補了，然後好好整理一遍這方面的知識，再學一學氧還配平。整理著你就會發現，必修一這裡講的金屬很有代表性。Na的金屬性非常活潑，Al具有兩性，Fe有兩個價態，等等等等，很有意思。

順便強調一下氧還配平非常重要，今後考試要考書寫陌生方程式，基本上都靠氧還配平。

看到前面有一枚化競黨的回答，無地自容地匿了，，，匿了。

高中方程式，看兩眼基本上記住了……

知到反應物生成物不就知道反應式了嗎

這個不用刻意去記。把整個化學的基礎體系搞清楚，基本自己也能推斷出化學反應方程式。

幾年不學化學了，但是當時化學學的還算可以，斗膽點進來說幾句話。

題主的這個問題我壓根以前沒想過，現在也沒具體的方法給你。

只能建議你一定要理解原理！理解原理！理解原理！千萬不要死記！我當時挺喜歡化學的，所以化學方程實根本不用背，理解了學的也爽，寫的也爽。

理解了記住很快，死記或者叫背只會忘得更快！真心別擔心去理解很慢(找學霸問，找老師問)，很浪費時間，相信我，一定比你背忘了再背的時間短。這也是我淚的教訓，我化學學的不錯不代表我就腦子聰明了。。。有幾個數學公式我死記，幾個月都沒記得下來，記住了也忘了！

幾個知識點：

1、質量守恆

2、電荷守恆。這一點還要求記住各種常見元素的各種價態。

這兩點是化學方程式配平的基礎

3、常見物質的化學性質。強酸弱酸，強鹼弱鹼等等

4、常見物質的物理性質，該沉澱的沉澱，該氣體的氣體。

5、金屬活性梯度（鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金）

6、強酸制弱酸，強鹼制弱鹼等這一類知識點

這四點是解決生成了什麼

7，特殊情況。比如鐵在冷的濃硫酸里鈍化等等

還有其他知識點暫時想不起來了

化學方程式從來不是靠死記硬背能解決的，如果你對以上知識點的理解不夠，那麼你不可能很好的記住那麼多的化學方程式。

記是不可能記的，化學方程式那麼多，這輩子都不可能記的，考試又不會原原本本考課本上的化學方程式，記得有什麼用？學會推生成物，學會配平就好

記住價態，對一些基本的反應物和產物有印象就開始配，加減乘除。

其實也不用背價態，元素周期表背下來在記一下元素周期律還有價層電子基本都可以解決了。

然後通過做題，不用刻意背反應都可以隨手寫出了。

不用特意背啊。。。弄懂幹嘛的。性質不就好了。。

作為一個化學老師、我可以告訴你一些小經驗

化學方程式、很多格式都比較相同或者相似、

比如二氧化氮跟氧氣、水混合、一氧化氮跟氧氣跟水混合、還有氫氧化亞鐵跟氧氣跟水混合、他們的係數都是有一定得規律的、

化學方程式很多都是類型的反應、比如二氧化硫跟鹵素單質跟水的反應、總是會有兩個強酸生成、

我們把這樣很像的方程式放在一起記憶、就會很好記

為什麼要記方程式呢，我以前高中的時候比較喜歡化學，喜歡看一些教材上不涉及的反應，你會發現一個物質可以和那麼多奇葩的東西發生反應生成各種各樣的產物，然後我就總結了一下每個元素可能有的化合價以及對應的化合物有哪些，比如氮從-1到+5都有，不管怎麼反應都是那幾個產物了，所以只要知道反應方式了，離子反應還是氧化還原或者其他的反應，閉著眼睛就都推出來了

所有方程式靠氧化還原推，記住，是所有！

當然有些基本的比例要記，就像MnO4～8H

大學化學狗告訴你，當老師上課進入自言自語狀態時，一切就靠自己了（答主轉專業寢室里專業不同沒法問）

就一個字，背，背會了再考慮化學方程條件，應用，如果學的不錯，可以理解著背，畫個關係圖，比較容易成體系

mark一下，先睡覺，睡醒答

物理一條線，化學一張網。前幾朩剛和高一的表弟說過。

學化學記方程式是最無力的學習法，很累效果又差。

我學化學的教化學的經驗來看，學習化學，主要還是記定理。比如氧化還原反應，化學方程式中化合價變幻的得失電子守恆，元素及其化合物顏色性狀之類的。這些定理構成了一條條線，而化學方程式就是二條三條甚至更多線的交點。在這個線上，就有這條線的共性，極少數有特殊性質的提出來記就可以了。

你記住了這些線（公理定理）的共性，而後根據氧化還原性，幾乎所有的化學方程式和相關性質就八九不離十了，還不用特地去記單個方程的配平。

說到底，化學還是一門理科啊。好好學習吧。

以下內容僅限高中

好像隨便看看小說就順便記住了啊。注意聽講，同學！！！高一真真是最簡單的，化學式和方程式差不多，我們知道反應物和產物之後呢要配平，首先你要記住常見的化學元素的常見化合價(初中應該學過了，沒學過就好好學，不著急)，比如鹽類的非常簡單，舉例，

Fe和稀HCl反應，生成H2氫氣，鐵的常見化合價是+2價和 +3 價。+3價的Fe一般是被強氧化物氧化形成的，稀鹽酸所以這裡取+2價。H元素常見+1價 Cl元素常見化合價-1價

根據參與反應的反應物的化合價可得，

一個鐵原子可以置換兩個氫原子，

所以鐵原子和氫原子比例為1比2，

那麼，可以得出Fe和稀鹽酸的反應的化學方程式

Fe+2HCl=H2+FeCl2

同理其他金屬和各種酸的化學方程式都可以用化合價計算得出，當題目出現藥品濃度時要警惕。

以上。希望有所啟迪。