質量摩爾濃度為什麼除數是溶劑的質量而不是溶液的質量？

01-05

首先我理解引入質量摩爾濃度的概念是為了避免溫度對傳統摩爾濃度的影響繼而導致誤差甚至實驗危險。
但為什麼質量摩爾濃度被除的質量是溶劑的質量而不是總溶液的質量？明顯在實際應用過程中，後者更便於測量與計算。

除以溶液總質量的話，怎麼區分這個質量來自溶劑還是來自溶質本身呢？題主考慮一下混合溶液，如果你計算的是溶液的總質量，各個溶質的質量摩爾濃度還能不能有簡單的加和性？

但為什麼質量摩爾濃度被除的質量是溶劑的質量而不是總溶液的質量？明顯在實際應用過程中，後者更便於測量與計算。

並不認為後者更便於測量。配置溶液的時候，溶劑和溶質是分開的，這時單算溶劑質量也更方便。

你回家量一升水，稱5.85g食鹽，加進去，得到氯化鈉溶液濃度為0.1mol/kg對吧；

這時候再加18g葡萄糖進去，按溶劑質量計算，鹽的濃度還是不變，鹽和糖的濃度都是0.1mol/kg；

但是，若按溶液質量，完了，鹽的濃度變化了！糖的濃度也很難算！

所以問題描述里說後者更方便是不對的。

也就是說，如果按溶液質量來算濃度，這個濃度會成為一個【偏摩爾量】，即一個溶質的濃度的變化會影響到其他溶質的濃度，這樣的話濃度以及許多其他物理量就不能簡單加減乘除了。(當然，物理化學規律里關於濃度的根本關係是基於摩爾濃度Χ的，那就更不好用了，所以要修正、轉化成更方便實踐的量)

抽象一點講，質量和摩爾量是廣度量，相除得到的濃度是強度量。一個強度量是否好用，數量關係的應用是重要的標準。質量摩爾濃度本來就是應用於稀溶液的量，是存在偏差的、著眼於實踐的。用溶劑質量作除數，既好量，又好算。

關於「好量」，多跟題主說兩句，濃度的測量往往是和配製掛鉤的。稱溶劑的質量，再稱溶質的摩爾量，溶解，得到一定濃度的溶液。這跟摩爾體積濃度有點不同，後者是定總溶液的體積。

第一應該是為了配製方便，

第二…大概是為了出題吧

QAQQQQQQ

質量摩爾濃度工業生產里用的偏多，直接除以溶劑的質量好配溶液啊。除以溶液質量的話，難不成每次配反應液時還先看看溫度、物質純度等等再換算出需要溶劑的量？

你這個是為了考試方便吧（我猜的，質量摩爾濃度可能只是一個概念，在實際過程中有用嗎，除了測溶解度，而溶解度這個是為了測試方便）。

對於低濃度如生理鹽水級別如0.9%，兩者差別不大，9克/1000克與9克1009克，算是在誤差之內（對於水為溶劑，可以理解為1L就是1000克）。

對於高濃度，我們都是用的摩爾/L（體積摩爾濃度）。也就是大寫的M。如0.5M EDTA溶液，就是0.5mol/L的意思。而生理鹽水，我們習慣於用150mM的氯化鈉來取代。這樣用體積來算，無論溶解了多少種溶質，溶解完全，最後定溶就行了（比如要配1L，可以先加到900ml），非常方便。

雖然溫度對體積有影響，但工程過程中，這些我們都不考慮。（除非有明確提到，要換算到25度時的體積，一般不用換算，我見識少，沒遇到過，一般都是換算PH值的多。）。

fraction，整體中的一部分，溶液是一個整體。你說的那個是比例，比例中沒有整體的概念，和濃度這個概念不相符

我猜原因是更好計算。

在實驗或者生產中，經常會取的溶劑質量是整數，比如100克，1000克，5000克。這樣計算質量摩爾濃度通常都會得到小數點後兩位以內的有限小數，如果除以溶劑質量十有八九就要取捨了。

我覺得是質量摩爾濃度的溶液更好配吧。

好配，好算，能區分開。

我覺得你的問題就不對，所以無從回答

因為這是規定，哪有那麼多為什麼。

為什麼質量分數是質量除以總質量，而不是除以目標物以外其他質量？

為什麼摩爾濃度是摩爾數除以總體積，而不是除以溶劑的體積？