乙醇鈉能水解嗎？

01-05

如題，如果不能水解，為什麼其溶液是鹼性的；如果能水解，應該水解出乙醇，但乙醇是非電解質啊，非電解質怎麼有電離平衡啊，如果真的可以微弱電離的話，那麼乙醇與氫氧化鈉不就能直接反應了嗎？但事實不然

能水解。

乙醇可以微弱電離，pKa=17-19，比水(pKa=15.7)略弱。

但其實這和主題無關，因為你的語境中非電解質指的是"水"中的非電解質，水解是指"水"中的水解，而乙醇鈉是在苯或環己烷溶劑中用乙醇和氫氧化鈉製取的，不在水溶液里，無所謂乙醇在水中的電離能力。利用乙醇、水、苯的三元共沸現象，不斷蒸出產物水，迫使平衡向生成乙醇鈉方向移動。

當然算水解

而且還是典型的「酸鹼中和」or「強鹼制弱鹼」

所謂強酸弱酸，其實都是相對的

我們首先按照傳統，把酸定義為溶於水能給出氫離子的化合物（路易斯什麼的就不要來了~）

水是比較常見的溶劑，所以一般以水為標準：

溶於水且能完全給出氫離子的，就叫「強酸」（比如硫酸）

溶於水但不能完全給出氫離子的，就叫「弱酸」（比如乙酸、苯酚）

——以上都是給出氫離子夢裡比水強的；那麼，給出氫離子能力連水都不如的，就不叫「酸」（比如過氧化氫、液氨、乙醇）

——可見只要你換個標準，電解質的強弱是非也隨之變化

譬如說對於純的乙酸（冰醋酸）而言，硫酸就成了「弱酸」，只能在冰醋酸里部分電離

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同樣的

對乙醇而言，水就是一種「弱酸」

乙醇鈉就是乙醇這個體系背景下的「鹼」

水和乙醇鈉反應就是乙醇背景下的「酸鹼中和」

而氫氧化鈉則變成水這種「弱酸」對應的「弱酸強鹼鹽」

反過來說

如果說氫氧化鈉算是「強鹼」的話

那乙醇鈉就屬於「超強鹼」範疇

乙醇鈉與水反應得到氫氧化鈉就是「強鹼制弱鹼」

既然氫氧化鈉對乙醇而言只是一種「強酸弱鹼鹽」

正如其他強酸弱鹼鹽，比如碳酸鈉，在水裡面只會發生輕微的水解一樣（可逆）

氫氧化鈉在乙醇裡面也只是發生輕微的「乙醇解」（可逆）

並不會出現乙醇和氫氧化鈉「（徹底）反應」的情況

發生強烈水解，生成乙醇和氫氧化鈉。根據物料平衡和電離平衡原理，乙醇鈉的水溶液實際上是乙醇、水、鈉離子、氫氧根、乙氧負離子的混合物。乙氧負離子的量非常非常少。

中學化學將乙醇看作非電解質，然而在大學化學中，你會學到，乙醇是可以微弱地電離出質子和乙氧負離子的（無論是否在水溶液中，pKa很大），這也是乙醇能與鈉反應的原因。在大學無機化學、分析化學和有機化學中都會學到乙醇鈉與乙氧負離子。乙氧負離子的鹼性比氫氧根還強。

乙醇不能與氫氧化鈉直接反應生成乙醇鈉，因為乙氧負離子的鹼性比氫氧根還強，後者不能從乙醇中奪取質子生成水。你也可以計算一下這個反應的吉布斯自由能變和熵變，從而加深對化學熱力學的理解。

總之等你上大學，學了酸鹼平衡與化學熱力學以後，你提出的問題就迎刃而解了。

能水解

針對你最後一個問題說一下，你提到水解生成的乙醇與氫氧化鈉應該會發生反應。這個想法是正確的，但你想一下，在乙酸鈉水解過程中生成的醋酸和氫氧化鈉豈不是更反應？實際上是由於乙酸與氫氧化鈉反應的同時，乙酸鈉還在不斷水解，兩個相反的反應都在不停發生，只是在某一時刻二者反應速度相等，所以在我們觀測看來，好像沒有反應發生一樣。推廣到乙醇鈉上也是一樣。這樣的現象叫做化學反應平衡，每個反應都有相應的平衡常數。

你高二的時候會學到。

能水解。

原則上講，任何化合物在水中都能電離，只是程度不同，別說氫氧鍵，就連碳氫鍵都能電離，合適的時候鹼性還挺強的（乙醯乙酸乙酯之類的）。高中定義的非電解質是按溶液/熔融能否導電區分的，那電離程度比水還小的物質基本就對導電性沒什麼貢獻，就是「不導電」。特別的，把碳氫或者氧氫鍵視為弱酸，氮孤對電子視為弱鹼，當對應的K比Kw還小的時候會完全水解（相當於高中的「強酸制弱酸」，水的電離視為強酸，和弱酸鹽（乙醇鈉）反應，生成強酸鹽和弱酸。至於為什麼反過來不行，等價於向氯化鈣中通二氧化碳不會沉澱一樣）

1.醇鈉遇水直接水解成醇和氫氧化鈉。

2.醇和氫氧化鈉可以制醇鈉！通過蒸餾醇共沸把水帶出即可。蒸出的醇脫水循環使用。

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乙醇是弱電解質，金屬鈉與乙醇反應放熱產生氫氣。

能水解，溶液呈鹼性