蒸發和沸騰有什麼區別？

01-04

除了速度不同以外，二者有什麼本質區別嗎？

具象一點說，把很多水和一些空氣放在用活塞封閉的汽缸的裡面發生等壓過程，沸點以下發生蒸發，只會有一部分水變成水蒸氣；沸點以上發生沸騰，所有水都會變成水蒸氣。而且沸騰時會有氣泡，而蒸發時不會有。

熱力學上來說

$p(mathrm{H_2O})=p_s(mathrm{H_2O})$ ，即水蒸氣分壓等於其在該溫度的飽和蒸氣壓的時候，汽化（蒸發、沸騰）停止，進入平衡的飽和狀態。溫度越高，飽和蒸氣壓越高。沸點就是飽和蒸氣壓和大氣壓相等時的溫度。

（1）溫度在沸點以下時，飽和蒸氣壓低於大氣壓，所以蒸發存在飽和點。

（2）溫度在沸點以上時，飽和蒸氣壓高於大氣壓 $p_s(mathrm{H_2O})geq p_0$ 。因為水蒸氣的分壓總小於體系的總壓強，而敞開體系的總壓強等於大氣壓，因此 $p(mathrm{H_2O})，水蒸氣分壓總小於飽和蒸氣壓，沸騰過程不會飽和。動力學上來說蒸發和沸騰速率不同不只是因為溫度不一樣，有一些機制上的差異。氣泡的形成和蒸氣壓有關係，所以要在稍微超過沸點一點或者存在雜質的時候才能發生。 <hr />假想現在在一杯水深度為h的地方有一個小氣泡，假設小氣泡達到了氣液平衡，那麼維持或者促使這個氣泡擴張的力就是水在當前溫度T下的飽和蒸汽壓。而阻止這個氣泡產生的力有大氣壓+水靜壓力+氣泡表面張力。當飽和蒸汽壓沒有這些力大的時候，小氣泡無法在此處形成，所以汽化只能在相界面（水表面）進行，這就是蒸發。當溫度升高到飽和蒸汽壓等於這些力的時候，小氣泡就能被維持住。同時由於浮力，小氣泡會上浮，靜壓力下降，因而小氣泡就會不斷變大直到達到液體表面。這就是沸騰。由於大氣壓遠大於靜壓力，以及半徑相對大的小氣泡的表面張力，所以通常認為飽和蒸汽壓等於大氣壓的時候沸騰就發生了。如果水過純而沒有「新相種子」的話，這時候小氣泡由於半徑過小，表面張力過大，會非常難形成。這時就需要繼續升溫使得水的飽和蒸汽壓超過大氣壓才能沸騰，形成所謂的過熱水。 <hr />簡單說，在汽液界面上，一個是被液相扔出去的，一個是被汽相拽出來的。 <hr />蒸發只發生在表面，沸騰是表面、內部一起汽化。以水的汽化為例，假設水內部形成一個水蒸氣形成的氣泡，若氣泡的蒸汽壓小於水壓，氣泡就會被壓縮，最終消失，反之氣泡會長大，發生沸騰現象。所以沸騰的條件是飽和蒸氣壓大於水壓。 <center> <script src=$

溫度越高飽和蒸汽壓越大；水壓等於大氣壓加上水重力導致的壓強，所以沸騰條件與溫度，大氣壓有關。

氣泡表面張力也會影響氣泡長大，總結來說就是大氣泡容易長大小氣泡容易消失，加入某些雜質容易形成較大的氣泡，有利於沸騰。

補充一下高票回答吧，沸騰是在液體內部發生的，液體在沸騰時內部會產生小氣泡，這個氣泡收到向內的附加壓力和向外的蒸汽壓的共同作用。由於附加壓力的絕對值隨直徑的減少而加大，所以微小的氣泡相對難以形成，因而存在過熱液體。我們加入沸石，分子篩都是為了降低小氣泡的形成難度，防止暴沸。

簡單說

蒸發和沸騰都是汽化現象，但蒸發只發生在液體表面，沸騰可以發生在液體內部。

一般來說不到沸點的時候，只要液體接觸的氣體中這種液體的分壓不到飽和，就會蒸發。

而沸騰必須是達到沸點以上的溫度（壓力下降相當於溫度不變沸點下降），感覺這就是句廢話

我依稀記得中學物理課本上是這麼說的，一個是溫和的氣化，一個是劇烈的氣化，沸騰需要持續饋入能量維持，蒸發則不需要這麼嚴格的條件。

熱統一點講，蒸發就是一種普通的擴散現象，而沸騰則是一種相變！

蒸發是一個普遍存在的過程。只要不是在絕對零度下，分子就一直在不斷地振動。振動就有動能，只要某個分子的動能大於它的分離能（這是我粗略的統稱，具體是有很多能量需要被考慮的），這個分子就會脫離原來的狀態，跑到更大的區域運動。

對於水來說，它的表現就是從固態到液態再到氣態的轉變。從熔點到沸點，隨著溫度的升高，分子的動能會增大。但不是所有分子都會有相同的動能，它們之間一直在互相交換著能量，有的分子在某個時刻能量大，它獲得了別的分子的能量，這時它就可以運動的更劇烈。如果能量大到一定程度，它就變成獨立的氣體分子跑到空氣中來了，剩餘分子的總能量變小了，平均能量也變小了，這就是蒸發吸熱。

而當溫度達到沸點時，所有水分子的具有能量平均來看都能讓它們從液態變成氣態。所以只要維持這個溫度，經過一定時間，所有的液態水分子都會變成氣態。

總的來說就是，蒸發和沸騰都是物理現象，它們的本質都是粒子的熱運動。而沸騰對應的溫度——沸點是有特殊意義的，在沸點時，平均到每個粒子上的能量正好可以使它們從液態轉變成氣態。

蒸發不一定是沸騰，但沸騰一定會蒸發。子集概念，沸騰屬於蒸發的一種特殊情況。

往地上倒點水，過段時間發現沒了，不是因為給蟑螂添了，是水蒸發了。也沒有沸騰吧？

把水煮沸，發現鍋上面有白霧，是水蒸氣遇冷形成的液態小顆粒。這不蒸發了么。

有一定區別，沸騰要達到沸點，蒸發不用; 沸騰是從內汽化(有小氣泡)，蒸發是從液體表面開始汽化。

比起蒸發，更應試的講法應該是汽化吧。有沒有三點水忘記了……原諒我健忘。

看看樓上的各位大佬，我這應該是最通俗最沒知識含量的答案吧(逃

本質區別是，蒸發是液相內部沒有氣化傾向，只是表面有氣化傾向。沸騰時內部和表面都有氣化傾向。所謂傾向既有熱力學的成分也有動力學的成分。

以上回答都只是說了定義，並且有點亂。都沒有說出蒸發和沸騰的本質區別究竟在哪裡，估計題主看了自然會很疑惑，

先看上圖。其中作用力1是分子間固有的力，與分子的類型相關，因為確定了水分子，所以這個力是一個常數。2是分子跳舞級熱運動的掙脫力，與溫度成正比，當溫度升高，水分子運動更劇烈，更傾向於分手。3是周圍分子的擠壓，注意這裡不是分子間作用力的擠壓，而是與環境壓力相關，水雖然是不可壓縮液體，但壓力越大，彼此結合越緊密。那麼就容易分析了。當f2-f3＞f1時，水就不穩定了，拉手拉不住了，就發生了沸騰，也就是氣化。那麼問題來了，揮發是什麼情況呢？？？這裡又要引入另一個概念，實際上在水分子的舞池裡面，並不是始終同一組兩兩拉手的，當兩個人拉手拉膩了，是會換人滴，比如本來ab手拉手，a覺得c更帥，就鬆開了b與c好上了，不過不要擔心，此時b又與c的伴侶d拉在了一起。但是有一個問題，就是處在舞台外圍的水分子可能會在鬆開某位小姐的手之後，找不到另一位小姐姐而變成單身狗，從而揮發出去？？？╮(￣⊿￣)╭大概以上就是沸騰與揮發的區別所在吧。