兩種氣體在密閉容器中發生反應，容積不變，充入無關氣體，反應速率不會改變。是真的嗎？
01-04
化學反應的實質是分子的有效碰撞，密閉容器中充入無關氣體，分子與分子間夾雜無關分子，不就有可能改變分子運動路徑嗎？可是為什麼不會改變反應速率？
謝邀~
一口咬定不會改變反應速率的都是一派胡言「理想氣體」四個大字明晃晃地寫在教科書上，你們讀書都不看條件狀語從句么......
少年們，真實氣體分子是有體積的，總體積不變的情況下加入無關氣體是會減小實際上的「自由空間」的體積以及分子自由程的；更何況高壓下氣體分子之間的范德瓦耳斯力也是不好忽略的。反應速率不變只是忽略分子體積和相互作用進行粗糙近似的結論而已，誤差隨著壓力的增加非線性增加。我們不妨打個比方：在足球比賽里，場上A隊前鋒和B隊後衛接觸的幾率和是否出現了一名裸奔男子基本無關；然而在同一個場地舉辦的演唱會上，你和妹子走散之後再重逢需要的時間絕對與其它無關人員的數量正相關。
感覺這問題很久之前就有人邀請過。。。
在一個密閉容器中加入氣體，你可能會想像氣體分子是這樣分布的：
我們知道簡單的雙原子分子，其分子半徑一般是?即10^-10 m這個數量級。
而1標準大氣壓氣體分子的密度為2.5*10^19 molecules/cm3，換算後可得出，平均每個分子可佔有4*10^-26 m3的空間，與氣體分子的體積相比至少要高3到4個數量級。這就好比，在一個足球場上有兩顆不停運動的足球A和B，它們的運動可以被視為互不影響的，而當AB兩顆球發生碰撞時，反應才可能會發生。此時我們又加入了一顆運動的球C，C的可能會對A和B產生影響，但由於足球場是如此之大，大到我們足以將球C對A和B運動軌跡產生的影響忽略掉。而在高中階段，基本不太可能會涉及到高壓氣體的化學動力學的計算。這就是為什麼在我們會在計算中會忽略惰性氣體影響的原因。題主的思考並不是沒有道理，只是一般情況下人們處理氣體系統時會假定氣體為理想氣體，此時不考慮分子間作用，所以反應速率不變。考慮實際氣體的話，反應速率肯定是會受影響的，尤其是高壓的情況。
高中的化學所說的情況是一種理想的化學條件下才成立的。如果要深入了解歡迎包括化學專業。
高中還是老老實實不變，大學樓上有專業的了
因為是 理想 氣體。。。
不對吧，沖入其他氣體，壓強會變，隨之溫度也會變吧，速率肯定要變啊
佔一個坑，晚安。
好吧，占坑不答可恥，魂歸來兮~~
題主所提的條件為恆容，可分為兩種情況：
如上可解釋題主問題了噢。
不懂再問咩~·~樓上回答我根本看不懂、反應和反應物的濃度有關，密閉容器，提體積不變、氣體均勻擴散在容器內、濃度未變，基本沒影響、
容積不變，那麼氣壓升高，分子碰撞速度增加，但是也有部分新充入的氣體分子碰撞。綜合考慮，我覺得應該變化不大
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