關於化學原電池的一個問題？

01-04

先表揚下，思考的很細：的確，這存在兩個矛盾。一，有水使濃度下降，二，產生氫氧根，濃度為上升。對於這類趨勢變化題，我們可以借函數進行證明，但這顯然很麻煩。我們可以借一種極限法思維，進行思考。極限法往往是思考一個變化過程的兩個極端點，來思考清楚整個過程。

用這題舉例

剛反應那一剎那，水中幾乎木有氫氧根。然後反應等於充入了氫氧根和水2比1的混合(′??ω??｀)

想像下，一杯白開水中沖入濃鹽水，請問該杯水變咸變淡了？

這樣，我們就想明白了起始，在變濃

那麼我們再想像極限的另一個點，如果一直在白開水中衝下去濃鹽水，會怎麼樣？

無窮多鹽水下去後，白開水會濃度接近後倒入的鹽水。

所以，一直充電，氫氧根和水比例會無限接近2比1，整個過程，在變濃

因為溶液中水的電離平衡不變，生成了水也就說明了H+濃度減小，為了保持水電離不變，這不就得OH-濃度增大了嘛

兩年前如果有人邀請我回答這個問題那絕對妥妥回答

現在在看到這種題腦海里直接浮現對比各種離子濃度？但…離子濃度怎麼比較來著…

全忘了…

生成1mol水的同時生成2mol氫氧根

即相當於向溶液中加入濃度為

2/[1/（1000/18）]=111mol/L的氫氧化鉀溶液

計算pH的話已經超過16了

所以氫氧根濃度必然會上升

OH-與H2O的比例是4:2，反應一直進行下去，到了4萬OH-與2萬H2O的時候，你會發現OH-比H2O多太多了

很多角度可以考慮。假設生成了4mol的氫氧根，則生成了2mol的水，溶液體積也就增加了0.036L左右，生成的鹼的物質的量濃度可以說是特別濃了吧。和原溶液對比，鹼性增強了很多。

你考慮一下總反應就知道了。鋅和氧氣生成氧化鋅。但是根據題意，氧化鋅最後要和溶液中的鹼反應（類似你學過的鋁和氧氣反應，生成的氧化鋁又溶於鹼；而且鋁和鋅的活動性差不多，很可能是類似反應）。

那就是說作為原電池消耗了鹼，反之電解時必然還原成最初時的狀態，即生成鹼，那麼電解時氫氧根離子濃度增大。

因為氫氧根和水的化學計量數比值為2比1生成的氫氧根比水多