熱力學克勞修斯熵公式 dS=? Q/T 這裡面第二個d為什麼要加橫呢？

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在網路上搜索看見有人說是偏微分全微分的區別，有人說是變化量和極小改變數區別，眾說紛紜，希望能詳細解釋一下。

熵是可微的，而熱是不可微的，這裡加一杠，表示和微分的區別，指的是與熵微分對應的無窮小熱變化（吸熱或放熱）。

狀態函數具有可微性，數學上積分和路徑無關，熵是狀態函數，所以狀態函數具有可微性，可以用d微分

熱量是兩個系統之間的能量傳遞的度量，不是系統的狀態函數，數學上積分和具體的過程有關，不具有可微性，不能用d進行微分，所以任意微小過程的熱量傳遞在d上加一橫線以示區別。

熱是過程量，內能是狀態量

Q是過程量，不能微分;S是狀態量，是連續的，可微。d上加一橫，一般也會用δ表示。