在強鹼弱酸鹽或弱酸強鹼鹽中是否遵循水電離出來的c（H+）≡c(OH-)？

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例如常溫下，ph＝8的NaA(HA為酸酸)的溶液中，c（H+）＝10∧-8，則c(OH-)＝10∧-6。它們溶液中的氫和氫氧根都是水電離出來的，然而，為什麼會出現這種情況？水解的作用到底是什麼？

你知道這些有啥用不是最後還是去抄襲了

嘖嘖嘖，高考應該要拉黑你這種垃圾考生，就喜歡看你不會題目裝好學然後還是不會的可愛樣子

1.水電離的氫離子和氫氧根毫無疑問是相等的。只是A-離子水解結合了一部分氫離子導致溶液中氫氧根多而已。

2.這個問題完全可以去問化學老師。

3.請必須正確認識自己的錯誤，但不要被它打垮。

除了當事人的憤怒之外，其他的不要太在意。因為手持鍵盤的人們不用付任何責任，他們可以為所欲為地批判你。

對於你這樣的一個高中生而言，無腦黑和無孔不入的批評的殺傷力既是最大的也是最小的。最大是因為你很可能在心智不那麼成熟的情況下遭受如此猛烈的抨擊而一蹶不振，最小是因為你的路還長，改正就是了。

我願意相信你在頭條上的言論是意氣用事，但我們所有人都必須要指出這是錯誤的。我希望你能理性反省，毫無疑義地確定價值觀，接受批評但既不妄自菲薄也不破罐破摔.

戒之慎勿忘

反正最後也要去抄襲，會做這些題有什麼用

如果HA是弱酸就會發生水解，一部分水電離的氫離子固定在HA上，導致溶液中的氫離子會少

你們老師還沒勸你轉文科？？