為什麼氯離子可以腐蝕鋼筋？

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cl離子對鋼筋的鏽蝕會產生多大的影響？鏽蝕機理是什麼？

6.9 更新幾個圖片
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這個已經超出了簡單的化學方程式來解釋的程度。

A.氯離子離子半徑比較小，擴散難以受到阻礙，當它運動到金屬表面時可以吸附在金屬表面上。氯離子本身具有一定的絡合性，在吸附在鐵表面後由於其較高的活性，可以與鈍化膜（如果有鈍化存在）或是鐵在微觀上發生反應，可以簡單直觀理解為它一點點地把鈍化膜剝下來，直到鈍化膜出現微觀缺口。

B.當鈍化膜出現缺陷時，這一缺陷處就有新鮮的金屬裸露出來，此時金屬局部上就是一個大原電池，缺口裸露金屬處變成了一個活化陽極區（原電池中的負極），而其他未裸露區是面積廣大的陰極區（原電池中正極），因此形成了一個所謂大陰極-小陽極組成，在陽極區的腐蝕電流也就是腐蝕速度會很大，使得鈍化膜缺陷處迅速形成一個腐蝕出來的深坑。這種現象一般稱之為點蝕。

由於點蝕產生的腐蝕表面一般是小而深的腐蝕坑，裡面的溶液處於一個比較閉合的坑裡面，所以比較難以擴散到坑外。金屬腐蝕會產生了金屬離子，比如Fe2+，這些金屬離子會發生水解 Fe2+ + 2H2O = Fe(OH)2 + 2H+，會產生氫離子，而由於這些氫離子又擴散不到坑外去，所以腐蝕坑內pH會降低，進一步加速金屬腐蝕。因此點蝕往往像一直往裡面鑽孔一樣。

點蝕機理示意圖（此圖對於反應發生順序未標明，因此看起來有些混亂，無法理解的參考下方縫隙腐蝕示意圖）。圖片來源未知，如有侵權請告知。

縫隙腐蝕機理示意圖（與點蝕相似）圖片來源搜狗百科點腐蝕和縫隙腐蝕

如圖所示，鋁合金表面的點蝕坑。圖片來源：山東大學物理化學課程資料物理化學

這方面的東西學的時間很長了，可能不是很準確，題主感興趣的話，可以自己查閱下相關資料。
A過程涉及Cl離子的剝蝕作用，或者叫Cl離子的腐蝕激發作用之類的，具體術語上我還真是有些說不準了，相關的理論研究和機理假說很多，針對不同類型鋼材或是金屬具體機理還不同。
B過程其實主要就是點蝕理論，孔蝕或者縫隙腐蝕的原理跟它很類似。

樓上的答案裡面，氯離子對鋼材的腐蝕在任何pH條件下均會發生，只是酸性條件下更快。
另外並不是什麼氯離子跟誰搭檔才會腐蝕，尤其氯化鈉雖然很常見，但是海水中就是氯化鈉氯化鉀，海水腐蝕是最常見的氯離子腐蝕，每年帶來的腐蝕損失都是上千億計，防止海洋腐蝕是一項宏大艱巨的防腐工程。

如圖所示，海水中金屬的腐蝕（乾燥區、浪濺區、浸沒區）圖片來源：山東大學物理化學課程資料物理化學

氯離子腐蝕是一項很難的技術難題，在我學習腐蝕理論（大約4年前）時，世界上還沒有絕對的阻止氯離子腐蝕的技術，只是可以顯著降低它的腐蝕速率而已。現在發展情況未知。
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本人學習腐蝕理論較為淺顯，時間也較長了，很多解釋並不準確，如有謬誤歡迎告知，一定第一時間糾正。如果您能寫出詳盡的答案就更好了:)

和雜質、鋼材形成原電池了

專業相關。
涉及到兩個問題，腐蝕以及氯離子對腐蝕的影響。強調一點，氯離子不不是腐蝕的根本原因。
鋼筋發生電化學腐蝕的最根本的原因就是在電化學環境下，氧在鋼筋表面發生了還原，即：氧奪走了鐵的電子，使得鋼筋發生了氧化而腐蝕。氯離子不是鋼筋腐蝕的根本原因，但是，在鋼筋腐蝕的整個過程中，氯離子起到了錯誤誘導、推波助瀾、促進發展、甚至可以說是催化劑的加速作用。

混凝土中鋼筋表面的氯離子加速作用主要表現在三個方面。一是在鈍化的鋼筋表面，一定濃度的氯離子可以活化鋼筋表面、使鋼筋失去鈍化膜的保護作用。第二個作用是溶解和搬運：作為陰性離子，混凝土含氯的化學產物（混凝土中不可能有AgCl）都是可溶的，因而氯離子的存在，使得腐蝕產物也不可能成為電化學反應有效的阻擋層；且隨著氯化合物的運動和解離，陽離子被輸運離開反應界面，與其它陰離子形成難溶的化合物沉澱下來；而帶負電、體積又小、活性又高的氯離子在解離後又可以在電場的驅動下回到鋼筋表面，繼續下一個歷程。氯離子的第三個作用就是增加了混凝土介質中的導電性，使混凝土孔隙液成為了一個導電性很強的電解質，為電化學反應提供了最佳場所。

我的專業是腐蝕，但主要是研究氯離子在混凝土中的擴散，整天灰頭土臉，前途無亮啊╮(╯_╰)╭

鋼筋一般用在混凝土中，混凝土為鹼性環境，鋼筋表面形成鈍化膜，而cl可以破壞鈍化膜從而導致鋼筋腐蝕

如果還沒學高中化學原電池等到學習了原電池之後就明白了
如果學習了建議複習並查閱金屬化學腐蝕和電化學腐蝕的相關知識

氯離子可以加速金屬特別是鋼鐵的自催化，建議看看曹楚南先生的腐蝕電化學原理

一般金屬被氧化會形成一層氧化膜，或多或少會阻礙氧化的繼續。Cl-可以破壞氧化層，使新鮮的金屬暴露出來，這樣就加速了腐蝕。參見金屬的鈍化和過鈍化。
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