為什麼氯化鋁是共價化合物?

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Al在金屬活動順序表中靠前，Al應該金屬性很強啊，Cl的非金屬性很強，按理說氯化鋁應該是離子化合物啊

氯化鈉含有共價鍵嗎? - Luyao Zou 的回答
鋁金屬性較弱，共價成分就比較多

糾正一個概念：
金屬性強不完全等於在金屬活動性順序表中靠前
如果單純地把金屬性看作單質失電子的能力，那麼元素的金屬性可以用第一電離能近似地描述。
而第一電離能被定義為氣態原子失去一個電子變為氣態離子時需要吸收的能量。
金屬活動性則被定義為金屬單質在水溶液中失去電子的能力。
既然標準不同，所以不要在水溶液中的置換反應外亂用金屬活動性順序表的結論。

2016-01-25

化學鍵的種類可分為離子鍵、共價鍵及金屬鍵三種，分別介紹如下：
1. 離子鍵 (Ionic Bonding) --- 庫倫靜電引力

帶相反電荷的陽離子與陰離子以庫侖吸引力產生鍵結，稱為離子鍵。兩個電負度相差極大的原子（一般是金屬元素與非金屬元素），例如氯和鈉，電負度大的氯會從電負度小的鈉搶走一個電子，形成穩定 Cl- 和 Na+，兩者再以庫侖靜電力結合在一起。離子鍵的強度和形成鍵結的離子電荷強度成正比與離子距離成反比，離子半徑越小或所帶電荷越多，負、正離子間的作用就越強；例如鈉離子 Na+ 半徑比鉀離子 K+ 小，則氯化鈉 NaCl 中的離子鍵較氯化鉀 KCl 中的離子鍵強。

2. 共價鍵 (Covalent Bonding)
如果是兩個電負度相近的原子間結合時，通常藉由共享價電子 (valence electron) 的方式，使彼此滿足八隅體(Octet rule) 電子結構，這種鍵結為「共價鍵」，
一般是發生在非金屬元素與非金屬元素間。例如氧分子為兩個氧原子各自提供兩個價電子共享方式形成共價鍵。共價鍵又可分為極性 (Polar) 共價鍵與非極性 (Non-polar) 共價鍵。

3. 金屬鍵 (Metallic Bond)

金屬原子間形成的鍵結比較特殊，稱為「金屬鍵」。金屬的最外層價電子容易遊離形成自由電子，自由電子均可自由移動於整個金屬晶體中，並非專屬於某一個金屬陽離子，因此金屬陽離子如同沉浸在自由價電子形成的「電子海」中，成為穩定狀態，如圖，故金屬鍵不具有方向性。

鋁具有以下性質：
(1) 地殼元素存量：氧 &> 硅 &> 鋁 &> 鐵，佔地殼存量之第三位。
(2) 活性大，易與氧結合形成 Al2O3(s)，故無遊離態存於自然界亦可和 N2(g) 反應得 AlN(s)。
(3) 鋁為銀白色、密度低、質軟的金屬。價電子組態為 3s23p1，Al3+ 離子半徑小，正電荷密度

大，水合能放熱大，且與其他陰離子結合之鍵能很大。
(4) 金屬鋁為強還原劑，故在冶煉工業上用途很大。如：
2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s)
△H = -849 kJ
(5) 鋁在高溫可與鹵素生成鹵化鋁。2Al
(s) + 3Cl2 (g) → Al2Cl6 (g)
(6) 鋁化合物之鍵結有相當程度之共價性，如氯化鋁為Al2Cl6之分子構造。鋁的氯化物、溴化物及

碘化物在蒸氣狀態均以Al2X6的形式存在，其中Al以sp3的混成軌域鍵結。
(7) 鋁為兩性金屬(可與強酸或強鹼反應)。2Al+6H+→2Al3++3H2

不是說「共價鍵」一般是發生在「非金屬」元素與「非金屬」元素間，「離子鍵」是發生在「金屬」元素與「非金屬」元素嗎？那氯化鋁為何是「共鍵化合物」呢？因為鋁的氯化物、溴化物及碘化物在蒸氣狀態均以 Al2X6 的形式存在，其中 Al 以 sp3
的混成軌域鍵結 (即共價鍵)，鋁化合物之鍵結有相當程度之「共價性」，屬於有「離子性」的共價化合物，其分子不似離子固體無限延伸。離子化合物中可能存在「共價鍵」，共價化合物中肯定不存在「離子鍵」。

是是是，Al的金屬性強到 Al(OH)3是兩性氫氧化物//想開玩笑題主卻太認真…只好答一下
Al3+由於帶的電荷多，並且原本半徑就小，使得它的正電荷密度很高
而Cl-半徑大，核外電子多，帶的負電荷密度也很大
這樣當兩者遇到一起的時候，Al3+顯示出了強大的極化性，Cl-顯示出強大的變形性，即Cl-的電子云被Al3+扭曲變性偏向了Al3+
這樣就使得Al3+的電性被中和了一些，而不是電子的得失這麼簡單，而是電子云的偏移，具有共價鍵的性質，所以說它是共價化合物

電負性差值1.7隻是一個經驗公式，而且是從實驗得到的結論反推過來用於判斷各種化合物是離子性還是共價性多一些的，諸位不可以本末倒置，再用來解釋為什麼氯化鋁是供價化合物、解釋一個化合物是不是離子或者共價還得從實驗角度

首先實驗證明氯化鋁二聚體的存在是鏈狀的結構、不是一般離子化合物的特徵，離子化合物一般是立體配位數6，8，12、靠著離子間的相互吸引作用，氯化鋁的配位數是4、存在電子云的共享以及共價鍵的飽和性因此不是離子化合物是共價化合物

離子鍵與共價鍵沒有本質區別，當成鍵原子的電負性相差越小時，鍵更傾向共價鍵，反之見更傾向離子鍵。但是科學家人為規定了電負性相差大於1.7的為離子鍵，小於的為共價鍵(可能是為了與離子化合物與共價化合物的區分相統一，但其實有漏洞，需要考慮更多因素，比如HF的電負性相差大於1.7，其實它是共價化合物)。本質上來說，鍵的共價性質與離子性質都存在，只不過有強弱的區別罷了，有點像物質的波動性與粒子性。

Al的金屬性可不強啊

利用元素的電負性可以判斷化學鍵性質。電負性之差大於1.7的元素原子間形成的化學鍵主要是離子鍵，電負性差值小於1.7的形成的是共價鍵。

Al是1.5，Cl是3.0。差值1.5

電負性差太小了

還有LZ怎麼產生了Al金屬性很強的錯覺

離子極化。
金屬元素電價越高，半徑越小，離子極化力越強，離子鍵會向共價鍵過渡。鋁離子為＋3價，半徑也較小，故其具有極強的離子極化力，故三氯化鋁實質上已經表現為共價化合物的特性。

如果想驗證的話，加熱至熔融態看導不導電，alcl3不導電，不是離子化合物。

化學選三，結構
電負性al和cl相差小於1.7，不是離子化合物。其實這個電負性理論是人為規定的，他能解釋alcl3為什麼不是離子化合物，但也有很多缺陷。比如hf的電負差1.9，但他是共價化合物。

這個記住就行，高中很多都不好解釋，做題也會經常出現。

alcl3其實是一個實驗式，他是以Al2Cl6存在的平面